Question

在中性或堿性溶液中，Na₂SO₃和S可以順利反應(yīng)合成大蘇打(Na₂S₂O₃·5H₂O)，反應(yīng)方程式如下：

    Na₂SO₃+S+5H₂O  Na₂S₂O₃·5H₂O

    現(xiàn)用Na₂S、Na₂CO₃的混合液，Na₂SO₃固體和稀H₂SO₄等試劑合成大蘇打，按下列要求回答問題：

    (1)制取SO₂的化學(xué)方程式                 。

    (2)反應(yīng)過程中溶液的pH逐步下降，同時(shí)析出黃色硫的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是：

    ①                                  。

    ②                                  。

    ③                                  。

    (3)合成大蘇打時(shí)，Na₂S與Na₂CO₃的最適宜的物質(zhì)的量之比為                 。

    (4)當(dāng)溶液pH下降到7左右，在加熱條件下，溶液變得無色澄清時(shí)，欲得Na₂S₂O₃·5H₂O晶體，可采取的措施是                 。

    ①趁熱過濾

    ②蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

    (5)在下圖所示的方框中畫出制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(包括反應(yīng)時(shí)容器中的物質(zhì))，已知?dú)饬鞣较驈淖蟮接摇Ｋ�用儀器的簡單畫法如下：

    敞口玻璃容器      有塞玻璃容器        普通漏斗      分液漏斗

    玻璃導(dǎo)管  (應(yīng)標(biāo)明在液面上或液面下)

Answer 1

解析：實(shí)驗(yàn)室制取SO₂氣體用Na₂SO₃和稀硫酸反應(yīng)，遵循的是強(qiáng)酸制弱酸的原理；再利用亞硫酸的酸性比氫硫酸和碳酸強(qiáng)，分別通入Na₂S和Na₂CO₃溶液中，即可分別產(chǎn)生H₂S氣體和CO₂氣體，并同時(shí)分別產(chǎn)生Na₂SO₃；最后H₂S與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，析出黃色的硫。需2molH₂S和1molSO₂反應(yīng)，生成3molS，而3molS與3molNa₂SO₃恰好完全反應(yīng)，Na₂S與SO₂反應(yīng)生成2molH₂S的同時(shí)，僅生成2molNa₂SO₃，所以Na₂CO₃與SO₂反應(yīng)需生成1molNa₂SO₃，故n(Na₂S)∶n(Na₂CO₃)=2∶1；結(jié)晶水合物受熱容易失去全部或部分結(jié)晶水，因此要蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶。至于實(shí)驗(yàn)裝置圖，試題摒棄了繪制實(shí)驗(yàn)室常見儀器平面圖所帶來的不利因素，即畫得不像或畫得不規(guī)范，而采用簡單的圖形和線段來形象地表示各種儀器， 這樣一來，就沒有什么像不像的問題，而只有單純考查會(huì)不會(huì)以及對不對了，但對一些規(guī)范性的要求我們還是需要加強(qiáng)的。

答案：(1)Na₂SO₃+H₂SO₄  Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

    (2)①Na₂S+SO₂+H₂O  Na₂SO₃+H₂S

    ②Na₂CO₃+SO₂  Na₂SO₃+CO₂

    ③2H₂S+SO₂  3S↓+2H₂O

     (3)2∶1  (4)②