Question

1．下列說法合理的是（　�。�

• A． 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
• B． 由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
• C． 鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵
• D． 若X⁺和Y^2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：Y＜X

Answer 1

分析 A．氫化物的穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性強弱有關，與氫鍵無關；
B．元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強；
C．鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，分子內氫鍵要弱于分子間氫鍵；
D．若X⁺和Y^2-的核外電子層結構相同，則X位于Y的下一個周期．

解答 解：A．氫化物的穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性強弱有關，與氫鍵無關，氫鍵影響氫化物的熔沸點，故A錯誤；
B．比較最高價氧化物對應水化物的酸性，才能比較非金屬性，故B錯誤；
C、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故C錯誤；
D．若X⁺和Y^2-的核外電子層結構相同，電X位于Y的下一個周期，故原子序數(shù)Y＜X，故D正確；
故選D．

點評 本題考查非金屬元素性質的遞變規(guī)律，為高頻考點，題目難度中等，明確元素周期表結構、原子結構及元素周期律的關系是解本題關鍵，易錯選項是A，注意氫鍵只影響氫化物的熔沸點，化學鍵影響物質穩(wěn)定性，注意二者的區(qū)別．