下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（　�。�
A、H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
B、氚原子符號(hào)：
2
1
H
C、Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
D、C2H4分子比例模型：
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．結(jié)構(gòu)式是表達(dá)原子成鍵的表達(dá)式；
B．氚原子質(zhì)量數(shù)為3；
C．鎂元素的原子序數(shù)為12；
D．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系與原子間連接．
解答： 解：A．過氧化氫分子中，氧氫之間是極性共價(jià)鍵為單鍵，氧氧之間是非極性共價(jià)鍵，是單鍵，故A正確；
B．氚原子符號(hào)：31H，故B錯(cuò)誤；
C．鎂離子核外有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．圖為C2H4分子球棍模型，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去SiO2中的少量Fe2O3，可以用（　�。�
A、鹽酸B、氫氧化鈉溶液
C、氧化鈣D、碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，3.4g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NA
C、常溫常壓下，64g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)目為5NA
D、1 mol O2與金屬鈉完全反應(yīng)生成過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L NH3中含有3nA個(gè)N-H鍵
B、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有nA個(gè)Cl-
C、1 molNO2溶于水后溶液中含有nA個(gè)NO3-
D、48gO3氣體含有nA個(gè)O3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是單質(zhì)，x、Y、z是化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若C、D為同一種物質(zhì)，則
①化合物z的組成元素
 
   （用A、B、C表示）．
②反應(yīng)X+Y→Z+D是否為氧化還原反應(yīng)？
 
（填“是”或“否’’），其理由是
 

③C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價(jià)，必定是在一種物質(zhì)中呈正價(jià)，在另一種物質(zhì)中呈負(fù)價(jià)，此結(jié)論是否正確
 
；請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式來證明你的結(jié)論
 
．
（2）若B、D為同一種物質(zhì)，寫出反應(yīng)X+Y→Z+D的化學(xué)方程式（若有多種情況，只寫其中一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，則下列說法中正確的是（　　）
A、方程式中x=4
B、達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α （A）：α （B）=3：1
C、若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變小
D、在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則應(yīng)再充入
a
4
 mol B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填寫元素名稱）．
（2）元素D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）A的單質(zhì)與c的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為
 
．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是：
 
（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是：
 
．
（5）常溫常壓時(shí)，2.8g BC氣體在3.2g C2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時(shí)放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、銅與足量濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、碳酸鈉固體溶于水：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO3+2OH-
D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以NH3為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到HNO3．
（1）工業(yè)上NH3的催化氧化反應(yīng)方程式為
 
；
為了盡可能多地實(shí)現(xiàn)
+4
N
向
+5
N
的轉(zhuǎn)化，請你提出一條可行性建議
 
．
（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：2CO+2NO?2CO2+N2．
已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1
三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：
時(shí)間/s  0  2  3 4
c（NO）/mol?L-1  1.00×10-3  1.50×10-4  1.00×10-4  1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 \ \  2.70×10-2 \
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 

A．選用更有效的催化劑B．恒容下充入Ar
C．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積．

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