14．下列事實中，能說明HNO2是弱電解質的是（　�。�
A．HNO2溶液用水稀釋后，H+濃度下降
B．HNO2溶液的導電性比鹽酸弱
C．HNO2溶液不與氯化鈉反應
D．0．lmol•L-1的HNO2溶液的c（H+）=l0-2mol/L

分析 在溶液中部分電離，即存在電離平衡的電解質屬于弱電解質，或根據(jù)鹽類水解的規(guī)律來分析，據(jù)此解答．

解答 解：A．HNO2溶液用水稀釋后，溶液體積增大，酸的濃度減小，H+濃度下降，不能說明亞硝酸部分電離，故A錯誤；
B．溶液的導電能力與離子濃度成正比，HNO2溶液的導電性比鹽酸弱，只能說明HNO2溶液中離子濃度較小，但不能說明該酸是否完全電離，故B錯誤；
C．不與氯化鈉反應的酸不一定是弱酸，如硝酸，故C錯誤；
D．0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c（H+）為l0-2mol/L，說明亞硝酸部分電離，則為弱電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質強弱的判斷，根據(jù)電解質的電離程度劃分，注意電解質強弱與其溶液導電能力、中和反應等都無關，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有M、A、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37．下列說法不正確的是（　�。�
A．沸點：M2D＞BM3＞AM4
B．原子半徑：rE＞rA＞rB＞rD
C．化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．B元素的氫化物與D元素的單質在一定條件下能發(fā)生置換反應，且氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在稀氨水中進行下列操作，則NH3、NH4+、OH-、H+濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填空．
（1）通適量HCl氣體時，C（NH3）減小，C（H+）增大．
（2）加入少量NaOH固體時，C（NH4+）減小，C（OH-）增大．
（3）加入NH4Cl晶體時，C（NH4+）增大，C（OH-）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某研究性學習小組欲完成反應：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設計了下列四個實驗，你認為可行的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．利用如圖所示裝置，采用適當試劑可完成下表的探究實驗，并得出相應的實驗結論，其中錯誤的是（　�。�
選項甲乙丙裝置丙中的現(xiàn)象實驗結論
A稀硝酸碳酸鉀澄淸石灰水變渾濁酸性：HNO3＞H2CO3
B稀硫酸碳酸鈉次氯酸鈣溶液白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
C濃鹽酸大理石硅酸鈉溶液白色沉淀非金屬性：C＞Si
D濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液先變紅后褪色氯水既有酸性，又具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．反應CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol 電子
C．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O
D．電池工作時，CO32-向電極B移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．SO3與SO2分子空間結構不同，分子中S原子雜化方式也不同
B．乙烯分子中的碳氫鍵是氫原子的1s軌道和碳原子的一個sp3雜化軌道形成的
C．中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構型可能是四面體形或三角錐形或V形
D．AB2型的分子空間構型必為直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數(shù)倍也”，這里用到的分離方法為（　�。�
A．蒸餾B．升華C．萃取D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對如圖兩種化合物的結構或性質描述錯誤的是（　　）
A．均可發(fā)生取代、加成反應
B．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．分子中共平面的碳原子數(shù)相同
D．互為同分異構體，可用NaHCO3溶液鑒別

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