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1.將20.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7克.另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了6.72LNO,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液,則最終所得沉淀的質(zhì)量為( �。�
A.28.4gB.31.lgC.27.2gD.17.3g

分析 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)減少的質(zhì)量為Al的質(zhì)量,根據(jù)n=mM計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量;根據(jù)電子守恒可知金屬與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO失去電子的物質(zhì)的量,再根據(jù)鋁的物質(zhì)的量計(jì)算出Cu、Fe與稀硝酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量,反應(yīng)中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿中的氫氧根離子的物質(zhì)的量,從而可知?dú)溲趸F、氫氧化銅中氫氧根離子的物質(zhì)的量、質(zhì)量,再利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出終所得沉淀的質(zhì)量.

解答 解:將20.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,只有鋁參與反應(yīng),則合金質(zhì)量減少的2.7克為Al,物質(zhì)的量為2.7g27g/mol=0.1mol;
將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子,根據(jù)電子守恒,金屬共失去電子的物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.9mol,其中0.1mol鋁完全反應(yīng)失去0.3mol電子,則Cu、Fe完全反應(yīng)失去電子為0.9mol-0.3mol=0.6mol,
反應(yīng)中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量,則n(OH-)=0.6mol,
所以反應(yīng)后氫氧化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為20.9g-2.7g+0.6mol×17g/mol=28.4g,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.常溫下,稀硝酸可以將銅溶解,反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6L,計(jì)算
(1)需要參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是多少?
(2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少?
(3)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.(1)如圖所示為按樹狀分類法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類.請(qǐng)?zhí)顚懴铝袠?biāo)注.

(2)中國(guó)的“四大發(fā)明”之一--黑火藥,在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):
2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑.被氧化的元素是C,氧化劑是S、KNO3
(3)氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子大小在1-100nm之間.
(4)某氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積氧氣的質(zhì)量之比為2:1,則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol,此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86g/Lg/L.
(5)在2g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中,K+離子數(shù)與H2O分子數(shù)之比是1:8.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列化學(xué)用語正確的是( �。�
A.乙烯分子的球棍模型:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
C.乙炔的實(shí)驗(yàn)式:C2H2D.2-甲基-1,3-丁二烯的鍵線式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.某次酸雨的pH為4.3,是由于溶解了CO2
B.生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金
C.汽車尾氣不會(huì)引起呼吸道疾病
D.普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.氧化鎂與稀鹽酸混合:O2-+2H+═2Cl--+H2O
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng):H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用下列方法都可以產(chǎn)生氧氣:①加熱高錳酸鉀;②向過氧化鈉中通入二氧化碳;③向H2O2溶液中加入二氧化錳;④加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物.若要得到質(zhì)量相同的氧氣,反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為( �。�
A.1:1:1:1B.2:1:1:2C.1:2:1:2D.1:2:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( �。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L一氯甲烷和四氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至4NA之間
B.12.4 g白磷中含有P-P共價(jià)鍵0.4NA
C.1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步.
(1)鋼鐵是制造航母的主要材料,鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+.請(qǐng)列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法:涂油漆.
(2)不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料.這種布料屬于b(填字母).
a.合金材料 b.復(fù)合材料 c.陶瓷材料
(3)氮化硅是一種新型高溫材料,可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī).請(qǐng)寫出高純硅和氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式:3Si+2N2_Si3N4
Ⅲ我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》,使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù).
(1)往燃煤中加入CaO(填化學(xué)式),可大大減少產(chǎn)物中的SO2
(2)漂白粉用于生活用水的殺菌消毒,漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2(填化學(xué)式).治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法.例如,往含鉻(Cr3+)廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3(填化學(xué)式)沉淀而除去.
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