Question

14．（1）15.6g Na₂X含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質量為78g﹒mol^-1，X的相對原子質量為32
（2）質量分數為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質的量濃度為11.9mol/L
（3）將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H₂O與Na⁺的物質的量之比為20：1，此溶液中溶質的質量分數為10%．
（4）標準狀態(tài)下，672ml某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為28g/mol．

Answer 1

分析 （1）依據M=$\frac{m}{n}$計算；
（2）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算解答；
（3）根據n=$\frac{n}{M}$計算4gNaOH的物質的量，進而計算水的物質的量，根據m=nM計算水的質量，溶液的質量=m（水）+m（NaOH），溶液質量分數=$\frac{m（NaOH）}{m（溶液）}$×100%；
（4）依據n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計算解答；

解答 解：（1）n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.2mol，M（Na₂X）=$\frac{15.6g}{0.2mol}$=78g/mol，
X的相對原子質量為78-2×23=32，
故答案為：78g/mol；32．
（2）質量分數為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質的量濃度=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
故答案為：11.9mol/L；
（3）4gNaOH的物質的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶液中H₂O與Na⁺的物質的量之比為20：1，則水的物質的量=0.1mol×20=2mol，故水的質量為2mol×18g/mol=36g，溶液的質量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液質量分數=$\frac{4g}{40g}$×100%=10%，
故答案為：36；10%；
（4）標準狀態(tài)下，672ml某氣體物質的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，摩爾質量=$\frac{0.84g}{0.03mol}$=28g/mol；
故答案為：28g/mol．

點評 本題考查物質的量有關計算、微粒數目計算，明確基本公式是解本題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握，題目難度不大．