5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NA
B．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
D．1 mol Na 完全反應(yīng)時(shí)，失去NA個(gè)電子

分析 A、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCO中含14mol質(zhì)子來(lái)分析；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol氫原子來(lái)分析；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、14gCO的物質(zhì)的量為0.5mol，而1molCO中含14mol質(zhì)子，故0.5molCO中含7mol質(zhì)子即7NA個(gè)，故A正確；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下33.6L甲烷的物質(zhì)的量為1.5mol，而1mol甲烷中含4mol氫原子，故1.5mol甲烷中含6mol氫原子即6NA個(gè)，故C正確；
D、由于反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉完全反應(yīng)后失去1mol電子即NA個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：（因Al2O3和Fe2O3不溶于水，Al2（SO4）3溶于水，所以通過(guò)加水能夠把它們分開(kāi)）

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式．沉淀固體BAl2O3；沉淀DFe2O3；．
（3）寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式
①Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；②A(yíng)l2（SO4）3+6NH3．H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓；③Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過(guò)量的二氧化碳則反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．容器的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判斷的理由是由圖可知，隨著溫度的升高CO的轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，要在提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的同時(shí)加快反應(yīng)速率，可采取的措施是增大壓強(qiáng)或增大H2的濃度（任寫(xiě)一條）．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線(xiàn)代表HS-的分布分?jǐn)?shù)變化；滴加過(guò)程中，溶液中一定成立：c（Na+）=c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]．（用溶液中的相關(guān)微粒濃度表示）
②若M點(diǎn)溶液pH約為7，則H2S第一步的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多
C．常溫下，CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol
D．人類(lèi)利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
B．鹽酸和食醋既是化合物又是酸
C．可以通過(guò)過(guò)濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去
D．6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在焊接銅器時(shí)，可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)為：CuO+NH4Cl═Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
B．當(dāng)產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol
C．被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的$\frac{1}{2}$
D．參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電流由O2所在的鉑電極流出
B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
C．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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