【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖示可知，電極a為金屬Li作負極，電極b為正極，所以電池放電時，溶液中的SO42-向電負極a移動，即A錯誤；B、該電池負極的電極反應式為Li-e-=Li+，故B錯誤；C、在給電池充電時，遵循正接正、負接負的原則，所以外加直流電源的正極與該電池的正極b相連，故C錯誤；D、根據(jù)放電、充電時電子轉(zhuǎn)移的規(guī)律可知，充電時的陽極反應式為放電時正極反應的逆反應，即Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4+Li+，即D正確。所以本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料

B.放電時正極的反應式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充電時陰極的電極反應式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）

A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點

C. 在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107

D. 在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣、二氧化碳是最常見的氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）宇航員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理，實現(xiàn)空間站中的O2循環(huán)利用。鎳催化劑反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

①已知H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=－akJ·mol-1，

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－bkJ·mol-1。則鎳催化劑反應的ΔH=____kJ·mol-1

②空間站中所涉及的反應有：

a.鎳催化劑反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

b.電解水反應：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

c.模擬呼吸反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)

則實現(xiàn)空間站O2循環(huán)總反應為____

（2）可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，實現(xiàn)循環(huán)利用：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進行實驗，測得容器內(nèi)總壓強（p）與反應時間（t）的變化關系如圖所示。

③該反應的速率v=kca(O2)·cb(HCl)，k為速率常數(shù)），下列說法正確的是____（填標號）。

A．溫度升高，k增大

B．使用催化劑，k不變

C．在容器中充入不反應的He，總壓增大，k增大

D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，k增大

④T1____T2（填“＞”或“＜”）；T1時的轉(zhuǎn)化率____T2時的轉(zhuǎn)化率（填“＞”“=”或“＜”）。

⑤T1時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率＝____；T2反應的Kx＝____（Kx為以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可用來檢驗呈藍色將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖）II示發(fā)生了變化．則下列說法正確的是

A.甲區(qū)不變色B.乙區(qū)呈現(xiàn)藍色

C.丙區(qū)產(chǎn)生離子D.丁區(qū)產(chǎn)生離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.1871 年門捷列夫最早預言了類硅元素鍺，1886 年德國化學家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。

已知：

1．丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡合形成沉淀；

2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)鍺元素在周期表中的位置：_____。

(2)步驟②操作A方法是_____。

(3)步驟③中的物質(zhì)在_____(填儀器名稱)中加熱。

(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是_____。

(5)寫出步驟⑦的化學方程式_____。

Ⅱ.將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中鍵的數(shù)目為_______。

(2)SO42-的S原子軌道雜化類型_______________。

(3)NH3極易溶于H2O中，原因為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酚酞為常用的酸堿指示劑，其結構如圖所示，下列有關酚酞的說法正確的是

A.含有 3 種官能團

B.可以發(fā)生取代反應、消去反應、加成反應、氧化反應

C.分子式為 C20H14O4

D.1 mol 酚酞分別與 NaOH、溴水和 H2 發(fā)生反應時，消耗 NaOH、Br2 和 H2 的物質(zhì)的量的最大值分別為2 mol、4 mol 和10 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型冠狀病毒來勢洶洶，但是它依然可防可控。84消毒液具有強氧化性，可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解，使病毒失活，以達到滅菌的效果。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來制取，也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來制取�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在周期表中與Mn相鄰且未成對電子數(shù)最多的原子的價電子排布式為：___。

（2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。

（3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸點較高的是___，其原因是___。

（4）KClO3晶體中，陰離子的空間構型為___，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。

（5）金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為___g﹒cm-3。（列出計算式）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案