9．在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)體系的總壓恒定B．A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為1：3：2：2
C．c（A）：c（B）=1：3D．2V（B）正=3V（C）逆

分析 可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，注意該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強始終不變．

解答 解：A．由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的總壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；
B．達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度，故不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C．c（A）：c（B）=1：3，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．2V（B）正=3V（C）逆，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足二者的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v（正） =v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標(biāo)志，并明確氣體的密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖所示，若電解5min時銅電極的質(zhì)量增加2.16g，B中一根Pt電極質(zhì)量增加0.32g，且此時B中兩極都有氣體產(chǎn)生．試回答：
（1）電源電極X名稱為負(fù)極．
（2）C池中的pH變化不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）寫出A池中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑
（4）計算B池中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積是0.224L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氚表示為：${\;}_{1}^{2}$D
D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：${\;}_{17}^{36}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.075
主要化合價+2+3+2+6，-2-2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2R，金屬性L＞Q
B．M與T形成的化合物具有兩性
C．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
D．L的原子半徑最大，電負(fù)性最小，T的原子半徑最小，電負(fù)性最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）在一密閉恒容容器內(nèi)達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量不再改變
B．容器內(nèi)混合氣體的A、B、C的濃度之比為1：3：2
C．單位時間內(nèi)生成 n mol的A，同時消耗2n mol的C
D．正、逆反應(yīng)均不再進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1．
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或命名
2，3-二甲基-4-乙基已烷：； TNT：；：3，4-二甲基-3-己醇，：對羥基苯甲酸．
（2）某有機分子結(jié)構(gòu)如下：
該分子中最多有13個C原子共處同一平面
（3）工程塑料ABS樹脂合成時用了三種單體．ABS樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH、．

（4）將C8H18完全裂化，生成的產(chǎn)物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，則氣體產(chǎn)物的平均相對分子量為28.5＜M≤38．
（5）400K、101.3kPa時，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．該烴在組成上必須滿足的基本條件是CxH8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（　�。�
A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加
D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因為沒有得氧或失氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法或物理方法，也可以使用儀器鑒定法，下列鑒別方法，不能對二者進行區(qū)別的是（　�。�
A．加入金屬鈉B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜儀

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同步練習(xí)冊答案