在濃硝酸中放人銅片，
(1)開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。
(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是____________。
(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是______。
(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 ____，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___。
(1)Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O ；溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出
(2)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)加入稀H2SO4后，H+與原溶液中的NO3-構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件，又能與過(guò)量的Cu反應(yīng)，反應(yīng)方程式如(2)
(4)0.65 mol ；41.2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008年寧夏中衛(wèi)一中高三第三次模擬考試、理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分 題型：058

某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教科書(shū)中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“綠色化學(xué)”．

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，用熱毛巾捂住C對(duì)其加熱，其目的是________．

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放足量銅片，由分液漏斗a向c中加人2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________，理由是________．

(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2．操作步驟為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______．但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是________．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案