常溫下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L標況下的H2S，結(jié)果生成單質(zhì)硫．再加入過量鐵粉，反應停止后溶液中含有0.06mol陽離子．原FeCl3溶液的濃度是（　　）
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：該反應過程為：氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，根據(jù)氯原子守恒計算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：該反應過程為：氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，根據(jù)氯原子守恒計算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度，2n（FeCl3）=3n（FeCl2），n（FeCl3）=
2
3
n（FeCl2）=0.06mol×
2
3
=0.04mol，
則原氯化鐵溶液的濃度為：c（FeCl3）=
0.04mol
0.1L
0.4mol/L，
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，題目難度中等，明確反應實質(zhì)是解本題關鍵，然后利用原子守恒進行分析解答即可，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（　�。�
①家用鋁鍋  ②盛濃硝酸的容器  ③制導線  ④焊接鋼軌  ⑤包裝鋁箔  ⑥煉鋼的脫氧機  ⑦做防銹油漆．
A、①②③④B、⑥⑦
C、①③⑤D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、因為水分子間的氫鍵，H2O比H2S穩(wěn)定
B、氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
C、HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)
D、
 
235
92
U 原子核外有92個電子，
 
235
92
U和
 
238
92
U互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B、Fe（OH）3膠體是均一的分散系
C、Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
D、Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)粒子的大小在1-100納米之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C、和濃硫酸共熱至170℃乙醚時，鍵②斷裂
D、在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物能用分液法分離的是（　�。�
A、酒精與碘B、溴與四氯化碳
C、硝基苯與水D、苯與溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
B、1L 1mol/L FeCl3溶液中含有NA個Fe3+
C、足量Cl2與5.6g Fe完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．

請回答：
（1）電極X的材料是
 
（填化學式，下同）．
（2）在電解質(zhì)溶液Y中所有離子的濃度大小關系是
 
．
（3）銀電極為電池的
 
（填“正”或“負”）極，該極發(fā)生的電極反應是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求表示下列有機物：
（1）異戊烷（寫出鍵線式）
 

（2）2，2-二甲基-3-乙基己烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）
 

（3）對硝基苯乙烯（寫出結(jié)構(gòu)簡式）
 

（4）由乙烯制備聚乙烯的反應方程式
 

（5）用甲苯制TNT的反應方程式
 
．

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