Question

【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。

（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span> 。

（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。

（4）1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有鍵的數(shù)目為 mol。

（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體： (寫化學(xué)式)。

（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖5所示，則該化合物的化學(xué)式是 。

Answer 1

【答案】（1）3d104s1；（2）N＞O＞C；

（3）sp2雜化、sp3雜化；（4）8mol；

（5）N2O（或SCN-、N3-等）；（6）Cu2O。

【解析】

試題分析：（1）Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1。

（2）同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由由小到大的排列順序是N＞O＞C。

（3）配合物A分子中一種碳有C=O，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化。

（4）共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，H2N-CH2-COONa中含有8個(gè)σ鍵，所以1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8mol。

（5）一個(gè)二氧化碳分子中原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，價(jià)電子數(shù)為16，原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則CO2的等電子體為：N2O（或SCN-、N3-等）。

（6）利用均攤法知，該化合物中O原子個(gè)數(shù)=1+8×1/8=2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，銅原子和氧原子個(gè)數(shù)之比=4：2=2：1，所以其化學(xué)式為：Cu2O。