下列說法正確的是
A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
B．將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-剛沉淀完時，鋁以Al(OH)3的形式存在
C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液,電池工作時溶液中的陰離子移向正極
D．能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3
D

試題分析：A、鈉還能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，錯誤；B、SO42-剛沉淀完時，鋁以NaAlO2的形式存在，錯誤；C、電池工作時溶液中的陰離子移向負(fù)極，錯誤；D、是特殊反應(yīng)，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，均是化合反應(yīng)，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題：
（1）基態(tài)鍺原子的價電子排布式為_________________________________。
（2）沸點(diǎn):NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的分子式為_______,As原子采取__________雜化。

（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因________________________。
（5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_________________；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是
A．與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大
B．與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱
C．最低價氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X的比W的高
D．XZ3的晶體屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為               。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>   （用元素符號表示）。
（3）Cu晶體的堆積方式是         （填堆積名稱），其配位數(shù)為       ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是_____
A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
①H3BO3中B的原子雜化類型為         ；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式         。
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層 間距為335pm,C-C鍵長為142pm,計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3 個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，請回答下列問題。
（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為                化合物YW3的空間構(gòu)型為              。
（2）R基態(tài)原子的電子排布式為                ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>
                                                                 （用元素符號表示）。
（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為                ，其中一個Q原子緊鄰                個R原子。

（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2－，該反應(yīng)的離子方程式是          弱酸HXY分子中存在的σ鍵與鍵的數(shù)目之比為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅錮稼硒(CIGS )等化合物薄膜太陽能電池是第三代太陽能電池之一。完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu＋）基態(tài)時的電子排布式為       。
（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負(fù)性最大的是       （填元素符號，下同）；第一電離能最小的是       。
（3）硼、鋁與鎵處于同一主族。
① AlC13在NaCl、KCl融烙鹽中能形成A12C17－其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A1  原子的雜化軌道類型為       ，配位鍵數(shù)目為       。

②B元素可形成B70單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個數(shù)比為       ，該化合物中的化學(xué)鍵類型有       。
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?br />_____，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是_____。
(2)基態(tài)溴原子的電子排布式為_____，碘原子價電子的電子排布圖為_____。
(3)I3+屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為______，中心I原子的雜化軌道類型為
__________。
(4)請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填序號)。
(5) 離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______個氯原子，RbICl2晶體的密度是_____g?cm3(只要求列箅式，不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是     ；NH4＋中氮原子軌道的雜化類型為________。
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：      
兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
 
A—B
A=B

CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.8
418.4
941.7
 
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因               。
（3）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是    。
（4）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。 該物質(zhì)的化學(xué)式為：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識，回答以下問題：
（1）Ni(CO)4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4的結(jié)構(gòu)式為          ；NH4+的空間構(gòu)型是          。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7 kJ·mol－1若該反應(yīng)中有259.7kJ能量釋放時，則形成的π鍵有______mol。
（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：則Xm－的化學(xué)式為            ，硼原子軌道的雜化類型有          雜化，原子3的軌道雜化類型為     雜化，Na+與Xm－之間的作用力是      。

（4）BN晶體，具有熔沸點(diǎn)高，耐磨擦和較高的硬度等性質(zhì)。則BN的晶體類型是          ，N的價層電子的電子排布圖為            。

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同步練習(xí)冊答案