【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液時(shí)，溶液的pH與KOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是( )

A.點(diǎn)a所示溶液中水的電離程度小于相同溫度下純水的電離程度

B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)

C.點(diǎn)d所示溶液中的溶質(zhì)為一水合氨

D.點(diǎn)c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

【答案】D

【解析】

A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+促進(jìn)水的電離，則a所示溶液中水的電離程度大于相同溫度下純水的電離程度，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，水的電離程度很小，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(K+)＞c(H+)，B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)KOH溶液體積與NH4Cl溶液的體積相等，二者濃度相等，則二者恰好完全反應(yīng)，混合溶液中溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)生的KCl、NH3·H2O等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的一水合氨、KCl、NH4Cl的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(K+)＋c(H＋)=c(OH－)+c(Cl-)、同時(shí)存在物料守恒：c(NH3H2O)+c(NH4+)= c(Cl-)，則c(K+)＋c(H＋)=c(NH3H2O)+ c(OH－)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為_______，原子間存在的共價(jià)鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為________。

(2)SiCl4分子的立體構(gòu)型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。

①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。

②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_______。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)

(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置制備乙酸乙酯粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置等省略)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

C2H5OH

CH3COOH

CH3COOC2H5

密度g/cm3

0.79

1.05

0.90

沸點(diǎn)/℃

78.3

118

77.1

已知：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三頸燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇和少量的濃硫酸混合，然后經(jīng)恒壓分液斗邊滴加酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

(1)混合乙醇與濃硫酸時(shí)，應(yīng)先加入的試劑是_______；濃硫酸的作用是__________。

(2)邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是_______。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：

(3)為除去其中的醋酸，可向粗產(chǎn)品中加入______(填序號(hào))。

A．無(wú)水乙醇 B．碳酸鈉粉末 C．無(wú)水醋酸鈉

(4)向其中加入飽和氯化鈣溶液。振蕩、分離。其目的是______。

(5)然后再向其中加入無(wú)水硫酸鈉，振蕩，靜置，以除去水分。最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體放入一干燥的蒸餾燒瓶?jī)?nèi)。再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸程76℃～____℃(填“78”或“118“)之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

(6)在實(shí)驗(yàn)中原料用量：23．0mL乙醇、15．0mL冰醋酸，最終得到16．0mL乙酸乙酯，則本次實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為________(百分?jǐn)?shù)精確到0.1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________。

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。

(1)實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4gCaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

取5mL溶液a置于試管中,滴入兩滴石蕊溶液

溶液變紅，一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺，稍后溶液變?yōu)闊o(wú)色

①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤?/span>a中存在較多的_____________。

(2)用如圖所示裝置制備過(guò)氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。

①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)所需要的裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>_____________(填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用)。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ.打開(kāi)分液漏斗活塞，通入氣體一段時(shí)間，加熱藥品；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，_____________(填操作)；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(3)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過(guò)程中所起的作用是_____________。

②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O。過(guò)濾需要的玻璃儀器是_____________；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D. K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.金屬鈉晶體中，Na的原子半徑為acm，則其晶體密度為

B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則0.1mol·L-1該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF分子中F原子數(shù)為0.5NA

D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三大化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家提出了下列解決方法，同時(shí)還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍?/span>

B.圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會(huì)減小

D.理論上每吸收標(biāo)況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示（lg2=0.3），且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑： D＞C＞B＞A

B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性

C.C、D形成的氫化物穩(wěn)定性：C＞D

D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物

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