Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，2.24L甲醇中含有N_A個碳原子
• B、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 N_A
• C、常溫常壓下，1mol C₁₀H₂₂分子中含有共價鍵的數(shù)目為31N_A
• D、用含有0.1molFeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)等于0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，甲醇為液態(tài)；
B、根據(jù)Na₂O₂與H₂O的反應為歧化反應來分析；
C、根據(jù)烷烴中的碳原子之間是碳碳單鍵來分析；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答： 解：A、標況下，甲醇為液態(tài)，故A錯誤；
B、Na₂O₂與H₂O的反應為歧化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂，故當生成0.1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2N_A，故B錯誤；
C、烷烴中的碳原子之間是碳碳單鍵，則1mol C₁₀H₂₂分子中含9mol碳碳單鍵，22mol碳氫鍵，故共價鍵的物質(zhì)的量共為31mol，數(shù)目為31N_A，故C正確；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．