下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、金屬鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO
C、過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
D、過(guò)量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A.2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；
C．鐵與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．硫酸氫鈉過(guò)量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫．
解答： 解：A．金屬鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和氯離子，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止的反應(yīng)的進(jìn)行，無(wú)法寫出反應(yīng)的離子方程式，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式正確判斷常用方法，特別注意氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，選項(xiàng)C注意濃硫酸、濃硝酸在常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（　�。�
A、電子流動(dòng)方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
B、電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電極Ⅱ質(zhì)量不變
D、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)侯德榜提出的工藝，制堿廠設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：
（1）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．向母液中通氨氣，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有
 
．

A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（2）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl的試劑是
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制堿有關(guān)工藝．
①若利用氯化銨和熟石灰制取氨氣，反應(yīng)方程式是
 
，制得的氨氣可用下列盛有NaCl溶液的
 
裝置吸收．

②已知用飽和NaNO2與NH4C1溶液加熱可制取氮?dú)猓撔〗M模擬工業(yè)合成氨設(shè)計(jì)如下裝置：

儀器a的名稱是
 
；氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用
 
；A裝置加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是
 
．裝置D的作用是①除去N2、H2中的水；②
 
；③觀察并調(diào)節(jié)氣泡速率，控制N2、H2的比例．
有同學(xué)認(rèn)為：從氨合成器（E裝置）中出來(lái)的氣體連續(xù)通入F裝置的NaCl溶液中，可能會(huì)發(fā)生倒吸．你認(rèn)為是否可能并說(shuō)明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是（　　）
A、VA=0.5mol/（L．min）
B、VB=0.3mol/（L．min）
C、Vc=2.4mol/（L．min）
D、VD=1mol/（L．min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱水法制Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將納米Fe3O4分散在水中沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、將納米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透過(guò)濾紙
C、每生成1 mol Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA
D、反應(yīng)物OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、碳酸鎂和鹽酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
D、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑
C、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以明礬石[主要成分為K2SO4?Al2（SO4）3?2A12O3?6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3?18H2O]和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如表：
物質(zhì)α-Al2O3γ-Al2O3
性質(zhì)不溶于水和酸不溶于水，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α-Al2O3
Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如表：
     溫度/℃
溶解度/g		020406080100
Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0
明礬3.05.911.72571154
（1）“焙燒”溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是
 
．
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：①
 
；②
 
；③過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3?18H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中．
步驟2：加入c1mol?L-1 EDTA溶液V1mL（過(guò)量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol?L-1 Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①步驟2中“稀釋至100mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）鋁的陽(yáng)極氧化法是把鋁作為陽(yáng)極，置于硫酸等電解液中，施加陽(yáng)極電壓進(jìn)行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜．
①電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
 
．
②取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

桂皮酸是一種可從安息香分離出的有機(jī)芳香酸，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．桂皮酸甲酯可用作定香劑，用于飲料、冷飲、糖果、酒類等食品．G為桂皮酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．用烴A 為原料合成G的路線如下：

（1）桂皮酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；分子中存在
 
種不同環(huán)境的氫．
（2）A分子中至少有
 
個(gè)碳原子共平面．．
（3）化合物D可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
．
A、取代反應(yīng)        B、氧化反應(yīng)          C、還原反應(yīng)
（4）化合物E中的官能團(tuán)有
 
（填名稱）．
（5）寫出化學(xué)方程式①C→D
 
；②E→H
 

（6）其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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