12．已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
C（s）+O2 （g）═CO2（g），△H2=-393.5kJ/mol  則 C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為（　�。�
A．283kJ•mol-1B．+172.5 kJ•mol-1C．-172.5 kJ•mol-1D．-504 kJ•mol-1

分析 ①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol  
結(jié)合蓋斯定律可知，①×2-②得到 C（s）+CO2（g）=2CO（g），以此來(lái)解答．

解答 解：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol  
由蓋斯定律可知，①×2-②得到 C（s）+CO2（g）=2CO（g），則△H=（-110.5kJ•mol-1）×2-（-393.5kJ/mol）=+172.5 kJ•mol-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用蓋斯定律計(jì)算焓變的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．水資源非常重要，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾法是海水談化的方法之一
B．海水中的${\;}_{92}^{235}$U元素經(jīng)濃縮提煉后可作核反應(yīng)堆燃料
C．海水中的Li元素屬于微量元素，提煉后可作Li電池原料
D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[已知：Ksp（CaCO3）=1×1010，Ksp（CaSO4）=9×10-6]．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．溫度升高，Na2CO3溶液的Ksp和c（OH-）均會(huì)增大
B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
C．該條件下，CaCO3的溶解度約為1×10-3g
D．CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=9×104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（$I_3^-$）與溫度T的平衡曲線圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 的△H＞0
B．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為    K1、K2，則K1＞K2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c （I2） 小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
C．1mol-OH （羥基）與l molOH-均含有10個(gè)NAe-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）②④⑥⑧．
①500mL量筒�、跓、�1 000mL容量瓶�、�500mL容量瓶�、萏炱健、弈z頭滴管�、咤F形瓶　⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同素異形體
B．Na的還原性強(qiáng)于金剛石
C．46g Na完全反應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為33.6L
D．當(dāng)有0.4mo1 Na參與反應(yīng)時(shí)，被還原的CO2的分子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是D（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過(guò)氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經(jīng)處理過(guò)的空氣可制得過(guò)氧化鈉，處理空氣的目的是防止過(guò)氧化鈉與空氣中的二氧化碳和水蒸汽反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過(guò)低而得不到純凈的過(guò)氧化鈉，你認(rèn)為可能含有的雜質(zhì)是Na2O（填化學(xué)式）．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（常溫下）13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質(zhì)NaClO，然后控制溶液的pH為9.5≤PH＜10.0．
②由MgCl2•6H2O晶體制備無(wú)水MgCl2的方法是在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q），其反應(yīng)式可表示為：△H=+88.62kJ/mol下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)NBD比Q穩(wěn)定
B．NBD和Q互為同分異構(gòu)體
C．物質(zhì)NBD和Q的核磁共振氫譜圖都有3個(gè)峰，但峰面積不同
D．一定條件下，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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