實驗題
(1)選擇下列物質(zhì)分離和檢驗方法,將其序號填在橫線上.
A.萃取 B.升華 C.結(jié)晶 D.分液  E.蒸餾  F.過濾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 

②分離水和汽油的混合物
 

③分離酒精(沸點為78.1℃)和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體
 

(2)實驗室欲配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液,回答下列問題:
①通過計算可知,應(yīng)用托盤天平稱取
 
g碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O).配制過程中還缺少的儀器有
 
.(已提供的儀器:①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒杯)
②配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
 
;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
③若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).若沒有進行A操作
 
;若定容時俯視刻度線
 

(3)回答“粗鹽的提純”實驗中的相關(guān)問題:
①除去泥沙后的食鹽水中若含有Mg2+、Ca2+和SO42-離子,則需向其中依次加入過量的
 
、NaOH溶液和
 
.(填試劑的化學(xué)式,前后順序顛倒不得分)
②上述3種離子除去后,還需向濾液中加入稀鹽酸,寫出加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
;完成上述操作后,若要從所得精制食鹽水中提取NaCl固體需要的實驗儀器有
 
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:實驗題
分析:(1)①飽和食鹽水與沙子為固體和液體混合物;
②水和汽油是互不相溶分層;
③酒精和甲苯沸點不同相互溶解;
(2)①依據(jù)公式m=n×M,n=c×V計算出所需要的碳酸鈉的質(zhì)量;根據(jù)實驗操作的步驟(計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽)以及每步操作需要儀器確定需要的儀器;
②根據(jù)配制溶液的基本步驟來考慮操作順序;
③依據(jù)濃度公式c=
n
V
可知凡是引起溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者溶液的體積偏小的操作會使配得的溶液濃度偏高;反之,使配得的溶液的濃度偏低;
(3)先加入加入氯化鋇可以除去硫酸根離子,再加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子,加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應(yīng)剩余的氯化鋇,最后加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉;
除去除去食鹽水中的水分得到食鹽固體,需要進行蒸發(fā)操作,根據(jù)蒸發(fā)操作需要用到的儀器進行分析解答.
解答: 解:(1)①食鹽水與沙子為固體和液體的混合物,可以用過濾的方法分離,故選F;
②水和汽油互不相溶,溶液分層可以利用分液漏斗用分液的方法分離,故選D;
③酒精和甲苯沸點不同相互溶解,可以蒸餾的方法分離,故選E;
故答案為:F;D;E;
(2)①所需要碳酸鈉的質(zhì)量m=n×M=C×V×M=0.25L×0.2mol?L-1×286g/mol=14.3g;
溶液的配置過程為:在燒杯中溶解固體碳酸鈉晶體(可以用量筒加水),冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當加水至液面距離刻度線2~3cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻,所以配制溶液需要的儀器除了已經(jīng)提供的儀器外還需要250mL容量瓶、玻璃棒;
故答案為:14.3;250mL容量瓶、玻璃棒;
②配置一定濃度溶液的步驟一般為:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,故正確的順序應(yīng)為:BCAFED,
故答案為:BCAFED;
③依據(jù)濃度公式c=
n
V
可知,
若沒洗滌燒杯,導(dǎo)致轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的固體的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏低;
若定容時俯視刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水偏少,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高;
故答案為:偏低;偏高;
(3)①向除去泥沙后的食鹽水中依次加入過量的BaCl2、氫氧化鈉、Na2CO3分別除去硫酸根離子、鎂離子、鈣離子和過量的鋇離子,
故答案為:BaCl2;Na2CO3;
②加入鹽酸與溶液中剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)離子方程式分別是:H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑,
蒸發(fā)操作需要用到的儀器有:酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿;
故答案為:H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑;酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿.
點評:本題考查了物質(zhì)的分離和提純,物質(zhì)的量濃度溶液的配置,題目綜合性強,是高考?碱}型,其中物質(zhì)的分離和提純是高考題中工藝流程題?嫉念}型,也是學(xué)生失分最多的題型,明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法即可解答,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);在平衡時,兩種變化仍在繼續(xù)進行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等.
(1)現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)△H=“-“a kJ?mol-1,20s后,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成1mol C氣體,放出熱量Q1kJ.回答下列問題.
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
 

②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
 
(填字母).
(A)Q1+Q2=a   (B) Q1+2Q2<2a   (C)Q1+2Q2>2a   (D)Q1+Q2<a
③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體(b>0)時,v(正)
 
v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達平衡后,C氣體的平衡體積分數(shù)φ(C)=
1
3
,則b=
 

(2)常溫下,將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng).回答下列問題.(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值
 
20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為
 

②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=
 
mol?L-1
(3)①某溫度(t℃)時,測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va:Vb=
 

②在25℃時,將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 

(4)與水的離子積Kw=C(H+)?C(OH-)相似,CuS飽和溶液中也有離了積KSP=C(Cu2+)?C(S2-).
已知t℃時CuS的離子積KSP=9.0×10-36,又已知t℃時H2S飽和溶液中C(H+)2?C(S2-)=1.0×10-22,
①寫出CuS沉淀溶解平衡的表達式
 

②現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中,要使C(Cu2+)達到0.01mol?L-1時,應(yīng)使該溶液的C(H+)達到
 
.由此說明CuS在一般酸中
 
溶解.(填“能”或“不能”)
③PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸溶液,你認為可能的原因是
 

A.醋酸鉛可溶于水          B.醋酸鉛是弱電解質(zhì)
C.醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+
D.因醋酸是弱酸,故反應(yīng)可進行.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列物質(zhì):①熔融氯化鈉  ②鹽酸  ③純醋酸(CH3COOH)  ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鋇溶液,屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
,能導(dǎo)電的是
 
.(用序號填空)
(2)寫出物質(zhì)③和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)將物質(zhì)⑦配制成溶液,逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全,寫出離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ:從①滲析、②聚沉、③丁達爾效應(yīng) ④凝膠、⑤布朗運動、⑥電泳.中選出適當?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中:(注意:填序號)
(1)用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做
 

(2)在肥皂水中透過強光,可見到光帶,這種現(xiàn)象稱為
 

(3)在Fe(OH)3膠體中加入(NH42SO4,產(chǎn)生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做
 

(4)在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用,除去大量煙塵,以減小對空氣的污染.這種做法應(yīng)用的主要原理是
 

Ⅱ:同溫同壓下,同體積的氨氣和硫化氫氣體(H2S)的質(zhì)量比為
 
;  同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為
 
,其中含有的氫的原子個數(shù)比為
 
;若二者氫原子數(shù)相等,它們的體積比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素性質(zhì)
原子半徑(10-10m) 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
試回答下列問題:(以下各題回答,可能的話,均用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式表示)
(1)寫出⑨與氫元素形成的常見陽離子的電子式
 

(2)上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
、
 

(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m,該元素在周期表中的位置是
 

(4)①、④、⑦、⑩四種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)
(1)向M、N中,各通入1mol A和3mol B.初始M、N容積相同,并保持溫度不變.則到達平衡時A的轉(zhuǎn)化率α(A)M
 
α(A)N,A的體積分數(shù)
x(A)M
 
x(A)N.(填“>”、“<”或“=”)
(2)向M、N中,各通入x mol A和y mol B,初始M、N容積相同,并保持溫度不變.若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分數(shù)相等,則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量x mol與B的物質(zhì)的量y mol之間必須滿足的關(guān)系式為
 

(3)若在某件下,反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)在容器N中達到平衡,測得容器中含有A 1.0mol,B 0.4
mol,C 0.4mol,此時容積為2.0L.則此條件下的平衡常數(shù)為
 
;保持溫度和壓強不變,向此容器內(nèi)通入0.36mol A,平衡將
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為(  )
A、6B、12C、18D、30

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖,關(guān)于X、Y、Z的說法正確的是( 。
A、相同條件下,三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時,X單質(zhì)最劇烈
B、由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵
C、ZO2能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
D、Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將顏色相近的NO2和Br2(g)分別裝入注射器中,將活塞同時向外拉使氣體體積擴大一倍,對顏色變化敘述正確的是(  )
A、兩注射器中顏色跟原來一樣
B、兩注射器中顏色比原來深
C、盛NO2注射器中顏色比盛Br2(g)注射器中顏色淺
D、盛NO2注射器中顏色比盛Br2(g)注射器中顏色深

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同步練習(xí)冊答案