Question

實驗題
（1）選擇下列物質(zhì)分離和檢驗方法，將其序號填在橫線上．
A．萃取　B．升華　C．結(jié)晶　D．分液  E．蒸餾  F．過濾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物

 

．
②分離水和汽油的混合物

 

．
③分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）兩種互溶液體

 

．
（2）實驗室欲配制250mL 0.2mol?L^-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
①通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取

 

g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）．配制過程中還缺少的儀器有

 

．（已提供的儀器：①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒杯）
②配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

 

；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進行A操作

 

；若定容時俯視刻度線

 

．
（3）回答“粗鹽的提純”實驗中的相關(guān)問題：
①除去泥沙后的食鹽水中若含有Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2-離子，則需向其中依次加入過量的

 

、NaOH溶液和

 

．（填試劑的化學(xué)式，前后順序顛倒不得分）
②上述3種離子除去后，還需向濾液中加入稀鹽酸，寫出加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

；完成上述操作后，若要從所得精制食鹽水中提取NaCl固體需要的實驗儀器有

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：實驗題

分析：（1）①飽和食鹽水與沙子為固體和液體混合物；
②水和汽油是互不相溶分層；
③酒精和甲苯沸點不同相互溶解；
（2）①依據(jù)公式m=n×M，n=c×V計算出所需要的碳酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)實驗操作的步驟（計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定需要的儀器；
②根據(jù)配制溶液的基本步驟來考慮操作順序；
③依據(jù)濃度公式c=

n

V

可知凡是引起溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者溶液的體積偏小的操作會使配得的溶液濃度偏高；反之，使配得的溶液的濃度偏低；
（3）先加入加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，再加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應(yīng)剩余的氯化鋇，最后加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；
除去除去食鹽水中的水分得到食鹽固體，需要進行蒸發(fā)操作，根據(jù)蒸發(fā)操作需要用到的儀器進行分析解答．

解答： 解：（1）①食鹽水與沙子為固體和液體的混合物，可以用過濾的方法分離，故選F；
②水和汽油互不相溶，溶液分層可以利用分液漏斗用分液的方法分離，故選D；
③酒精和甲苯沸點不同相互溶解，可以蒸餾的方法分離，故選E；
故答案為：F；D；E；
（2）①所需要碳酸鈉的質(zhì)量m=n×M=C×V×M=0.25L×0.2mol?L^-1×286g/mol=14.3g；
溶液的配置過程為：在燒杯中溶解固體碳酸鈉晶體（可以用量筒加水），冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線2～3cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以配制溶液需要的儀器除了已經(jīng)提供的儀器外還需要250mL容量瓶、玻璃棒；
故答案為：14.3；250mL容量瓶、玻璃棒；
②配置一定濃度溶液的步驟一般為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故正確的順序應(yīng)為：BCAFED，
故答案為：BCAFED；
③依據(jù)濃度公式c=

n

V

可知，
若沒洗滌燒杯，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的固體的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低；
若定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水偏少，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；
故答案為：偏低；偏高；
（3）①向除去泥沙后的食鹽水中依次加入過量的BaCl₂、氫氧化鈉、Na₂CO₃分別除去硫酸根離子、鎂離子、鈣離子和過量的鋇離子，
故答案為：BaCl₂；Na₂CO₃；
②加入鹽酸與溶液中剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)離子方程式分別是：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
蒸發(fā)操作需要用到的儀器有：酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿．

點評：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，物質(zhì)的量濃度溶液的配置，題目綜合性強，是高考�？碱}型，其中物質(zhì)的分離和提純是高考題中工藝流程題�？嫉念}型，也是學(xué)生失分最多的題型，明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法即可解答，題目難度中等．