（5分）用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：
分子或離子
孤對電子對數(shù)
VSEPR模型名稱
中心原子雜化軌道類型
分子或離子的立體構(gòu)型名稱
CH4
0
正四面體形
sp3
正四面體形
BeCl2
 
 
 
 
SO2
 
 
 
 
CH3+
 
 
 
 
SO42－
 
 
 
 
NCl3
 
 
 
 
（5分）
分子或離子
孤對電子對數(shù)
VSEPR模型名稱
中心原子雜化軌道類型
分子或離子的立體構(gòu)型名稱
CH4
0
正四面體形
sp3
正四面體形
BeCl2
0
直線型
sp
直線型
SO2
1
平面三角形
sp2
V形
CH3+
0
平面三角形
sp2
平面三角形
SO42－
0
正四面體形
sp3
正四面體形
NCl3
1
四面體形
sp3
三角錐形
根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，甲烷知碳原子含有的孤對電子對數(shù)是（4－1×4）÷2＝0，所以甲烷分子的構(gòu)型是正四面體形，其中碳原子是sp3雜化。BeCl2中Be原子含有的孤對電子對數(shù)是（2－1×2）÷2＝0，因此是直線型結(jié)構(gòu)，屬于sp雜化。SO2中硫原子含有的孤對電子對數(shù)是（6－2×2）÷2＝1，則SO2是V形結(jié)構(gòu)，是sp2雜化。CH3+中碳原子含有的孤對電子對數(shù)是（4―1―1×3）÷2＝0，因此是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于sp2雜化。SO42－中硫原子含有的孤對電子對數(shù)是（6＋2－2×4）÷2＝0，所以是正四面體形，屬于sp3雜化。NCl3中氮原子含有的孤對電子對數(shù)是（5－1×3）÷2＝1，因此結(jié)構(gòu)是三角錐形，屬于sp3雜化
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。

回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫出其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式　　　　　　　　　　　　　。
（2）BP中每個(gè)B或P原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道是　　　原子。
（3）磷化硼的晶體類型是　　　　　　，B原子的雜化方式是　　　　　，每生成1molBP，共形成　　　molB-P鍵。
（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反應(yīng)中，P元素被還原，判斷電負(fù)性：P        B (填“>”、“<”)
（5）BBr3分子中，B原子采取　　　雜化，鍵角為　　　  
（6）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是     　　　    　         
 　　　　         　　 　　   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是
A．兩種元素組成的分子中所含化學(xué)鍵一定是極性鍵
B．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高
C．某晶體中含有陽離子，則一定也含有陰離子
D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成的是
A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵
D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于C60的說法中，正確的是
A．C60屬于原子晶體
B．C60易溶于水
C．C60熔點(diǎn)非常高
D．C60和金剛石互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是
A．CO和N2B．O3和C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎳(Ni)可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體；寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式________、________。
(2)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有________(填序號)。
A．氫鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．金屬鍵 E．配位鍵
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如
① ②、③、④ HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號)；HCHO分子的空間構(gòu)型為________      。
(4)據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為________。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)符合分子晶體的是：   
A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電
B．熔點(diǎn)是10.31℃，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3
D．熔點(diǎn)781℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電

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