10．我國科學家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如下圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過．鋰離子電池的總反應為xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．放電時，Li+穿過固體薄膜進入到水溶液電解質中
B．放電時，正極反應為Li1-xMn2O4+xLi++xe-?LiMn2O4
C．該電池的缺點是存在副反應：2Li+2H2O?2LiOH+H2↑
D．充電時，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應

分析 放電時，電池反應式為xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4，負極反應式為xLi-xe-═xLi+，正極反應式為xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題．

解答 解：A．原電池工作時陽離子向正極移動，則放電時，Li+穿過固體薄膜進入到水溶液電解質中，故A正確；
B．正極發(fā)生還原反應，Li1-xMn2O4得電子被還原，反應為Li1-xMn2O4+xLi++xe-?LiMn2O4，故B正確；
C．鋰和水不接觸，不存在鋰和水的反應，故C錯誤；
D．b為原電池正極，充電時連接電源正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道正負極與陰陽極電極反應式之間的關系，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池放電時發(fā)生的反應是：Pb+SO42--2e-═PbSO4；PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，使用該電池時，若外電路上轉移電子0.05mol，則消耗H2SO4的質量是（　�。�
A．0.05molB．0.025molC．4.9gD．9.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
B．0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{{H}_{3}•{H}_{2}O}_{\;}）}$的值減小
C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D．合成氨時，其他條件不變，升高溫度，氫氣的反應速率和平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族．一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物
B．元素X 和W之間不可能形成二元化合物
C．元素Y的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
稱取一定量的NaOH
B．
制取NaHCO3
C．
檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子
D．
收集NO2丙防止其污染環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極為太陽能電池的正極
B．產生丙烯的電極反應式為：3CO2+18H++18e-═CH3CH=CH2+6H2O
C．裝置中每轉移2e-，理論上有2molH+通過質子交換膜從左向右擴散
D．太陽能電池的原理與原電池的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學知識在生產和生活中有重要的應用，下列說法中不正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
C．鼓勵利用太陽能，風能等清潔能源，可以減少PM2.5的污染
D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：OH-+H+═H2O
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+
C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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