為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：
①3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑
②      Na2FeO2       NaNO2       H2O →       Na2Fe2O4      NH3↑      NaOH
③Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②。
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為     ，被還原的是         。若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有        mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是…………………………………………（  ）

A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染 B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2 
（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是：                                。


（1）6，1，5，3，1，7  (1分)
（2）Fe   (1分)   或+3價的N  (1分)   2  (1分)
（3）BD  (2分)
（4）反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動  (2分)

解析試題分析：
（1）由化合價升降法配平，Na2FeO2 ：Fe（+2）→Na2Fe2O4：Fe（+3） 2個Fe升高2；NaNO2：N（+3）→NH3  N（-3），N降低6 ，最小公倍數(shù)6，Na2FeO2 前填6 ；Na2Fe2O4前填3；NaNO2 和NH3前填1，其他觀察法配平。
（2）1mol Na2FeO2變成Na2Fe2O4，化合價升高2，電子轉(zhuǎn)移為2mol。
（3）A、有NH3 會產(chǎn)生污染，錯誤；B、生成Fe3O4，有致密的保護(hù)層，有抗腐蝕作用 ，正確；C、③不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；D 、NaNO2：N（+3）→NH3  N（-3），化合價降低，做氧化劑，正確。
考點(diǎn)：本題以生活常識為基礎(chǔ)，考查氧化還原反應(yīng)等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式。
      KIO3＋     KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋    H2O
反應(yīng)中有1.5mol I2生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是            。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                       。
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是       mg/kg。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
不選稀鹽酸的原因是                                                                 ；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為                         ；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                       。

溫度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
① 向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。② 繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③ 再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為____________________________。
（3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是____________________________。
（4）若實驗②放出了336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
I．（1）有下列變化：，找出其中一個變化與“”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____        。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
由此可知，高錳酸根離子（MnO—4）反應(yīng)后的產(chǎn)物與      有關(guān)。
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為  個。
Ⅱ．酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（4）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測BrAC:

完成并配平上述反應(yīng)。
（5）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知氮元素有許多化合價，其化合價有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M(fèi)在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：

通過分析上表可得出的結(jié)論是：當(dāng)硝酸與金屬M(fèi)反應(yīng)時，________________。
金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時，無氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是________。
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2－)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示：

①該電池工作時的總反應(yīng)為______          __ 
②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動方向為________(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
③該電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備 受到人們的關(guān)注。如圖所示裝置可用于制備N2O5，寫出在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（13分）我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應(yīng)如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為             ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為              。
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式                                                        。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，  為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱           ；物質(zhì)X最好是          （填化學(xué)式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·， 則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在                 范圍時（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20  、  lg5=0.7)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進(jìn)行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，終讀數(shù)如右上圖所示。
（1）黃銅礦煅燒的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是___（填元素符號）。
（2）標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤洗2—3次，潤洗的操作是：                                        。請用化學(xué)方程式表示滴定的原理：                                               。
（3）滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為        mL；通過計算可知，該黃銅礦的純度為                 。
（4）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果              (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
（5）假設(shè)實驗操作均正確，測得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是_____________、_____________（填離子符號）。
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是____。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達(dá)到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________________________________，寫出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。

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同步練習(xí)冊答案