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【題目】已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是

A．在相同的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C．紅磷和白磷的物理性質相同

D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

【答案】A

【解析】

試題分析：A．白磷轉化成紅磷是放熱反應，說明紅磷的能量白磷低，由于能量越低的物質就越穩(wěn)定，所以在相同的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定，正確；B．在相同的條件下，白磷能量比紅磷高，因此白磷比紅磷穩(wěn)定性差，錯誤；C．紅磷和白磷是兩種不同的物質，因此它們的物理性質不相同，錯誤；D．在相同的條件下，白磷能量比紅磷高，紅磷不容易發(fā)生自燃而白磷則會自燃，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是 （ ）

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑

D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區(qū)分開來，這種試劑是（ ）

A．溴水 B．FeCl3溶液 C．KMnO4溶液 D．金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種高分子化合物（VI）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

回答下列問題：

（1）目前工業(yè)上生產乙烯主要是以 為原料通過 反應來實現(xiàn)。

（2）化合物III生成化合物IV的另外一種產物是 。（提示：該反應的逆反應原子利用率為100%）

（3）寫出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應的化學方程式： 、 。

（4）下列關于化合物III、IV和V的說法中，正確的是 （填字母）

A．化合物III可以發(fā)生氧化反應

B．化合物III不可以與NaOH 溶液反應

C．化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應

D．化合物III、IV和V均可與金屬鈉反應生成氫氣

E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列共有十二種化學符號：

①O2 ②C ③238U ④Na ⑤O3 ⑥N ⑦Mg ⑧

⑨235U ⑩

其中：

（1）表示核素的符號共有＿＿＿種。

（2）互為同位素的是＿＿＿（填序號，以下相同）。

（3）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是＿＿。

（4）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是＿＿＿。

（5）互為同素異形體的是＿＿＿。

（6）互為同分異構體的是＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質量不再變化時剩余物質的質量為21.2g。再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應。（書寫計算過程，否則記零分）

（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質量。

（2）計算鹽酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗從海帶中提取碘

①滴加稀硫酸和雙氧水

②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；

③加四氯化碳并振蕩

④過濾

⑤分液。

該實驗的合理操作順序是

A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著吸要的應用．

（l）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJmol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJmol-1．則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= _________；

（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．當生成H3AsO4的物質的量為0．6mol，反應中轉移電子的數(shù)目為_________。

（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出），滴加過程中，溶液中微位濃度大小關系正確的是_________ （填字母）。

A．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

B．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）

C．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]

（4）某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。該小組設計的原電池原理如圖2所示．寫出該電池負極的電極反應式_________；

（5）難溶物ZnS遇CuSO4認溶液會慢慢轉化為銅藍（CuS）。若轉化后溶液中c（Zn2+）=3．0×10-2molL-1，則c（Cu2+）= _________ molL-1〔已知Ksp（CuS）=1．0×10-36，Ksp（ZnS）=1．0×10-24

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