【題目】加入水能抑制水的電離的物質是

A. 碘化鉀B. 氯化鈉C. 硫酸D. 硫酸鈉

【答案】C

【解析】

碘化鉀、氯化鈉和硫酸鈉均為強酸強堿鹽，在溶液中不水解，不影響水電離的氫離子和OH-離子濃度，所以它們不影響水的電離；硫酸在水中能夠電離出氫離子，使水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物在人體內(nèi)不能發(fā)生水解的是

A. 油脂 B. 纖維素 C. 淀粉 D. 蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ． 下列說法正確的是（ ）

A.a為直流電源的負極
B.陰極的電極反應式為：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C.陽極的電極反應式為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2 ， 對淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術．
（1）已知ClO2在水處理過程中被還原為Cl﹣ ． 若以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則ClO2、Cl2兩種消毒劑的消毒效率較大的是哪種 ． （填化學式）
（2）ClO2的制備方法：
①工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ． 寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 ．
②實驗室通常以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

推測溶液X為 ．
（3）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實驗室通常用NaOH溶液來吸收ClO2 ， 以減少環(huán)境污染．
若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時，需要用托盤天平稱取NaOH的質量為g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 ． 配制該溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是 ． （填字母）
A．稱量固體時動作緩慢
B．容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉移
D．在容量瓶定容時俯視刻度線
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。

請回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為： 。
（2）可抽動銅絲的作用是。
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為；可證明。
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pH表示溶液中c（H+）的負對數(shù)，同樣也可以定義pOH表示溶液中c（OH﹣）的負對數(shù)，即pOH=﹣lg（OH﹣），溫度T時水的離子積常數(shù)用KW表示，則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A.=1
B.pOH=
C.c（H+）=10﹣pOH
D.pH+pOH=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關的問題。

（1）寫出④的元素符號。
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：。
（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是(填相應化學式，下同)，堿性最強的是。
（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是。
（5）②的單質與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產(chǎn)物之一是OX2 ， (O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學式)，該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A. 質量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等壓等體積的N2和CO2

C. 等體積等密度的CO2和C2H4 D. 等溫等體積的O2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12molL﹣1s﹣1 ， 則10s后容器中B的物質的量是（　　）
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol

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