5．下列說法正確的是（　　）
A．向磁性氧化鐵溶解于足量稀鹽酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色消失，表明溶液中含有Fe2+
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3三種化合物都可以通過化合反應制得
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

分析 A．鹽酸中氯離子具有還原性，能夠還原高錳酸鉀；
B．焰色反應為元素的性質(zhì)；
C．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合化合反應定義解答；
D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁；

解答 解：A．向磁性氧化鐵溶解于足量稀鹽酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色消失，不能表明溶液中含有Fe2+，因為鹽酸中的氯離子具有還原性，能夠還原高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色，故A錯誤；
B．焰色反應為元素的性質(zhì)，此溶液也可能是NaOH，NaOH為堿，不是鹽，故B錯誤；
C．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氫氧化鐵、氧氣和水反應生成氫氧化鐵，都屬于化合反應，故C正確；
D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，無氣體放出，所以不符合題意，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二價鐵離子、氯離子的還原性，熟悉焰色反應是元素性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識掌握熟練程度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化：①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;③濃硫酸稀釋   ④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反應；屬于吸熱反應的是（　�。�
A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在對應的溫度下，體積均為2L的三個恒容密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ/mol，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號溫度起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化達到平衡所需時間
N2O4NO2
 ①T120吸熱22.8kJ2min
 ②T204放熱Q（Q＞0）kJ…
 ③T331……
下列敘述正確的是（　�。�
A．容器①中，從起始到平衡時，用NO2表示的平均反應速率v（NO2）為0.2mol（L•min）
B．若容器①在恒溫恒壓下達平衡，該條件下的平衡常數(shù)等于0.2
C．若Q＜34.2kJ，則T1＞T2
D．容器③在達平衡前，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體--黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔絕空氣}{→}$黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似．下列敘述正確的是（　�。�
A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B．黑磷能導電
C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D．黑磷能在空氣中自燃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一塊金屬鈉置于空氣中，最終得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖有關(guān)實驗操作正確的是（　�。�
A．
加熱液體		B．
稱取10.05g氫氧化鈉
C．
點燃酒精燈		D．
量取8.5mL液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應把它們（　�。�
A．溶解、過濾B．制成飽和溶液，降溫后再過濾
C．加熱、冷卻后結(jié)晶D．溶解、過濾后結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（　　）
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2
B．電解飽和食鹽水：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．Na2O2在潮濕空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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