Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

(1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。

(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))__________。

(3)X與Y能形成多種化合物其中只含極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)_______，X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___________。

(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)，其中，C是溶于水溶液顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式_____；D的電子式_______。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應(yīng)方程式為__________。

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。寫出在A溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)的離子方程式___________。

Answer 1

【答案】 Na>Al>C>O>H CH4 H2O和H2O2 CO2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- CO32-+2H+=CO2+H2O

【解析】

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z是O元素、R為Al元素；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，X的原子序數(shù)小于Y，且Y元素原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素、Y是C元素；Q與X同主族，且Q的原子序數(shù)大于O元素，所以Q是Na元素。結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析，X是H元素，Y是C元素，Z是O元素，Q是Na元素，R為Al元素。

(1)R為Al元素，原子序數(shù)為13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2)同周期，自左而右，原子半徑減��；同主族，自上而下，原子半徑增大。所有元素中氫原子半徑最小，故這幾種元素原子半徑大小順序是：Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；

(3)X(氫)與Y(碳)能形成多種化合物，屬于烴，其中只含極性鍵且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是甲烷，化學(xué)式為CH4；X(氫)與Z(氧)形成的化合物有H2O和H2O2，故答案為：CH4；H2O和H2O2；

(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)，其中，C是溶于水溶液顯酸性的氣體，則C是CO2；D是淡黃色固體，D為Na2O2，電子式為，故答案為：CO2；；

①A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B是Al(OH)3，A與二氧化碳反應(yīng)能夠生成氫氧化鋁沉淀，則為A為NaAlO2，A與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，則A為碳酸鈉(Na2CO3)，B為碳酸氫鈉(NaHCO3)，在A溶液中滴加稀鹽酸至中性，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為：CO32-+2H+=CO2+H2O。