甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

 

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

  ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

  下列說法正確的是（     ）                 

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

  B．反應①中的能量變化如右圖所示

  C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH > －192.9kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學式應為

A．RO           B．R2O3                 C．RO2         D．R2O5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　      N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2

2s末濃度/mol·L－1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0

4s末濃度/mol·L－1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是              (　　)

A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·(L·s)－1

B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.4mol·(L·s)－1

C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.3mol·(L·s)－1

D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.2mol·(L·s)－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

 


   

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1） 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　     　　。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　�。ㄟx填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；    b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                       。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                   。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2

外，還可以選擇的還原劑是　     　　（選填序號）。

a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2

（6） 從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　�。ㄟx填序號）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是　　　　　 　　（填操作名稱）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 關于平衡常數(shù),下列說法不正確的是（    ）

A．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C．平衡常數(shù)不隨壓強的改變而改變

D．使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示與對應敘述相符合的是(　　)

 


A．圖I：反應H2+I22HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應2SO2＋O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的

物質(zhì)的量隨時間的變化

C．圖III：反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系

D．圖IV：反應CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH>0，

水蒸氣含量隨時間的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離過程為H2OH++OH－,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（    ）

A．c(H+)隨著溫度升高而降低            B．35℃時，c(H+)>c（OH-）

C．水的電離度＞       D．水的電離是吸熱的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：①原子總數(shù)  ②質(zhì)子總數(shù)  ③分子總數(shù)  ④質(zhì)量(    ) 

A．①②         B．②③             C．①③             D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在保持400℃條件下使之發(fā)生反應：2SO2+O2⇌2SO3 填寫下列空白：

（1）達到平衡所需時間A比B　短　，A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B　大�。�

（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學平衡移動，B容器的化學平衡　不　移動．

（3）達到（1）所述平衡后，向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡后，A中SO3的體積分數(shù)　不變�。ㄔ龃蟆p小、不變），B容器中SO3的體積分數(shù)　增大�。�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案