【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

D.C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

【答案】C

【解析】

根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷。

A. CH2═CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)溴原子生成CH2Br-CH2Br，屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 乙醇氧化生成乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)的一種，故C正確；

D. 丙烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦是制取航天航空工業(yè)鈦合金的重要原料．用鈦鐵礦主要成分是鈦酸亞鐵，含少量、MgO、等雜質(zhì)作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：已知：Ti有兩種價(jià)態(tài)，在水溶液中主要以無色、紫色形式存在．

請(qǐng)回答下列問題：

硫酸與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是______．

濾液1中加入適量鐵粉，至剛好出現(xiàn)紫色為止，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．

已知：氧化性：則加入鐵粉的作用是______．

濾液2中加入適量的試劑A，可選用______填編號(hào)．

稀通入鼓入空氣

已知，101kPa時(shí)，由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

，

，

反應(yīng)______．

用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陰極區(qū)反應(yīng)的電極總反應(yīng)式是______．

假如中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的；某次生產(chǎn)中，向?yàn)V液1中加入純鐵粉為bkg，得到綠礬晶體的質(zhì)量為cKg，整個(gè)過程中鐵元素的總利用率為，Ti元素的轉(zhuǎn)化率為，其他損失忽略不計(jì)．按上述流程，得到______用數(shù)字和字母表示已知：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會(huì)占用大片土地，造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號(hào)PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。

（1）酸浸的目的是___________________________；實(shí)驗(yàn)需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時(shí)所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。

（2）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是_____________________。

（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______、_________、_________。

（4）為了分析殘?jiān)?/span>2中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g殘?jiān)?/span>2，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______________________；殘?jiān)?/span>2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

① 和的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為

②常溫下，4g 含有個(gè)共價(jià)鍵

③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的，加水至100mL，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳含有的分子數(shù)為

⑤時(shí)，的 NaClO溶液中水電離出的的數(shù)目為

⑥溶液中含有個(gè)

⑦ 與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖具有還原性

B

NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合

白色絮狀沉淀生成

二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2N2O4

的△H<0

D

向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩

先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)sp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，lmol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷，下列說法不正確的是

A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2被稱為“空中死神”，其對(duì)環(huán)境的危害常表現(xiàn)為_______________。為了減少危害，人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究，并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果。

（1）工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于_______氧化物的性質(zhì)。

（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液，循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________________________。

②寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：_____________________________________。

（3）SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2

下列說法中正確的是____________ 。

A. 設(shè)備A中的溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

B. 該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)：Br2可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源H2

C. 該工藝流程的總反應(yīng)方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2

D. 設(shè)備B中物質(zhì)分離操作為過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是重要的有機(jī)中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料。常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H1=﹣55.7kJ/mol

②2CH3OH(l)═CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=﹣23.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l) △H3

④H2O(l)=H2O(g) △H4=+44.0kJ/mol

(1)已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H，中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H=______，則△H3=_______。

(2)CO2(g)加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___。

(3)合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖所示，圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的平衡常數(shù)比較：KA___KB（填“>、=、<”）。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：a.___。b.___。

(4)常溫常壓下，向一個(gè)2.00L的密閉恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氫氣，平衡時(shí)二甲醚的濃度為0.150mol/L，計(jì)算此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)的平衡常數(shù)，要求寫出計(jì)算過程（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）________、_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案