常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量存在的（　�。�
A、由水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-
C、使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D、使pH試紙變深藍色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．由水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液可能呈堿性也可能呈酸性；
B．與AlO2-反應的離子不能大量共存；
C．使甲基橙變紅的溶液呈酸性；
D．使pH試紙變深藍色的溶液呈堿性．
解答： 解：A．由水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．HCO3-與AlO2-反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子而不能大量共存，故B錯誤；
C．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．使pH試紙變深藍色的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2+不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意把握題給信息，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A、22.4 L CO2中含有分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，28 g N2所含有的分子數(shù)為NA
C、1 L K2SO4溶液中N（K+）=4NA，則 c（K2SO4）=4 mol/L
D、物質的量濃度均為1 mol/L，體積均為1L的CH3COOH和HNO3溶液，電離出的H+數(shù)都為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某同學設計的驗證質量為25g的銀元（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖，并測定中銀元中銀的質量分數(shù)．
已知：常溫時，NO2與N2O4同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在．

（1）反應前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間N2，其理由是
 
；
（2）若裝置中缺B，其后果是
 
．
（3）反應結束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，銀銅合金完全溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現(xiàn)象為：
 
，化學反應方程式為：
 
．
（4）C裝置的作用是
 
；E中a儀器所起的作用是
 
；
（5）若該同學將A中完全反應后的溶液倒入燒杯…，通過生成AgCl沉淀的方法，確定該銀元中銀的質量分數(shù)，其實驗方案和操作為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)《中學化學》2009.9的文章《推理與實驗不相符的兩個問題》介紹：
將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應，會不會出現(xiàn)隨反應的進行硫酸濃度變稀而使反應停止，最終銅和硫酸都有剩余？
某研究性學習小組按如圖定性實驗簡易裝置進行實驗探究，部分現(xiàn)象如下：

觀察到：開始加熱（濃硫酸未沸騰）時銅表面由光亮變黑，且黑色小顆粒擴散到濃硫酸中，并不斷增多，當濃硫酸加熱至沸騰時，黑色小顆粒逐漸溶解，溶液呈淺藍色，繼續(xù)加熱時淺藍色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋�，液體量越來越少，最后全部變?yōu)榛野咨腆w．
查資料知：①濃硫酸沸騰溫度為338℃，這是硫酸和水的恒沸點溫度．②膽礬失去全部結晶水的溫度為150℃．
請回答：
（1）寫出灰白色固體化學式
 

（2）反應過程中，可觀察到品紅溶液、KMnO4溶液褪色，這分別體現(xiàn)反應產(chǎn)生氣體的
 
、
 
性質，其中氣體與KMnO4溶液反應離子方程式：
 

（3）由上分析知：銅與濃硫酸共熱，濃硫酸濃度
 
（填“會”或“不會”）變稀，因此
 
（填“會”或“不會”）出現(xiàn)反應自動停止，最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象．
（4）由上結論計算：將5ml 98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸與足量的銅共熱反應，產(chǎn)生氣體的物質的量為
 

A．0.092mol  B．0.046mol  C．小于0.046mol  D．大于0.046mol，小于0.092mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素
 
Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Z、W分別是短周期中電負性最大和最小的元素；R2+離子的3d軌道中有三對成對電子．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式為
 
，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
 
．
（2）化合物XZ3的空間構型為
 
，R2+與NH3形成的配離子中，提供孤對電子的是
 
．
（3）Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是
 
．
（4）Z、W、R形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示，其化學式為
 
．
（5）XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4-被還原為Mn2+，反應的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+　 NH4+  HCO3-　NO3-
B、與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+  NH4+   SO42-    CH3COO-
C、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+　NO3-　 SO42-　CO32-
D、NaNO3溶液中：Fe2+　 H+　  Cl-　  I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸堿鹽都是電解質
B、電解質都是易溶于水的物質
C、氧化物都是電解質
D、單質是非電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向Ca（OH）2溶液中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、向H2SO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
D、向Fe2（SO4）3溶液中滴入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-
C、Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍色溶液：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
D、澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案