Question

11．反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6mol•L^-1．對(duì)2min內(nèi)反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�

• A． 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L^-1•min^-1
• B． 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
• C． 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1
• D． 在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

Answer 1

分析 A．濃度變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算△c（A），再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A）；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率；
D．隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，B的反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，用C表示的速率也降低．

解答 解：A．2min內(nèi)△c（A）=$\frac{4}{3}$△c（B）=0.8mol/L，故2min內(nèi)的v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2}$=0.4mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C．2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；
D．隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解及有關(guān)計(jì)算，難度不大，化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率．