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尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟未列出）。

請回答下列問題：

(1)反應①的離子方程式是__________          ____

(2)天然氣脫硫后產生的Fe2S3和H2O與02反應的化學方程式是__           _____。

(3)反應②N2+3H22NH3 △H<0，溫度升高，該反應的平衡常數_______ (填 “增大”、“減小” 或“不     變”)。如   該反應在恒容恒溫條件下進行，下列說法能判斷達到平衡的是     。

A.單位時間內生成nmol N2同時消耗3nmol H2  B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均摩爾質量不變             D. N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2

(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應，其水解反應的離子方程式為：____                                   __。

(5)如果整個生產過程釆用綠色化學工藝，則生產120t尿素理論上需要CH4__       _m3 (標準狀況）。

(6) 化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，工作時負極的電極反應式為______                 ____。


（每空2分,共12分）（1）CO＋CO2＋H2O===2HCO

（2）2Fe2S3＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3＋6S（2分）

（3）減�。�2分）   AC

（4）H2NCOO—+NH4++ H2O H2NCOOH+ NH3●H2O  

（5）4.48×104（2分） （6）CO(NH2)2＋H2O－6e－== N2↑＋CO2↑＋6H+


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物的敘述正確的是(　　)

A．乙醇不能發(fā)生取代反應

B．C4H10有三種同分異構體

C．氨基酸，淀粉均屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：


某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質的量濃度為(假設反應前后體積不變)(　　)

A. 0.4 mol/L                           B. 2 mol/L

C. 0.8 mol/L                           D. 1.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


ⅰ已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產生的CO2和H2O 的物質的量之比為1：1，A的相對分子質

量小于30，在下圖變化中，F(xiàn)為高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反應條件未寫出）

（1）B中所含官能團名稱            ，E 物質的名稱                   ；

（2）反應①類型為                         。

（3）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）

①                                                                               ；

②                                                                               ；

③                                                                               ；

ⅱ一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g,若其中水的質量為10.8g,則CO的質量為             g.

ⅲ某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（乙醛易溶于水）,圖中鐵架臺等

裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）甲裝置常常浸在70～80 ℃的水浴中,目的是                                   。

（2）由于裝置設計上的缺陷,實驗進行時可能會                                     。

（3）若試管丁中用水吸收產物,則要在導管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導管代號)：乙接       、        接丙。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝mol/(L·min)

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，

c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為 (　 　)

A．0.15 mol·L－1    B．0.2 mol·L－1  

C．0.3 mol·L－1     D．0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，正確的是

A．受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C．質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NA

B．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA

C．25℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.02NA

D．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。

(1)硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱________；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為________________________________________。

(2)氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質不是Cl2而是它和水反應生成的________(寫化學式)。缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________________________。

(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是________(填選項字母)。

A．銅和濃硫酸反應

B．銅和稀硫酸反應

C．氧化銅和硫酸反應

D．銅與Fe2(SO4)3溶液反應

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