標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示.下列分析中,不正確的是(  )
分析:H2S 飽和溶液中通入SO2,發(fā)生SO2+2H2S=3S↓+2H2O,當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)呈中性,當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)呈堿性.當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)呈酸性;當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),隨著pH的減小酸性增強(qiáng),當(dāng)溶液的pH大于7時(shí),隨著pH的增大堿性增強(qiáng),以此來解答.
解答:解:A.a(chǎn)b段pH在增大,由酸性到中性,則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S→3S↓+2H2O,故A正確;
B.b點(diǎn)為中性,只有水,導(dǎo)電性最差,故B正確;
C.由圖可知,112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng),則n(SO2)=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol,n(H2S)=0.01mol,則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L,故C錯誤;
D.由圖可知,后來為亞硫酸溶液,亞硫酸的pH更小,則酸性更強(qiáng),即相同條件下,酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>氫硫酸,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查二氧化硫的性質(zhì),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,注意酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系,然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示.下列分析中,正確的是( 。
A、ab 段的反應(yīng)是:SO2+2H2S=3S↓+2 H2OB、b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)C、原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1D、bd段對應(yīng)的溶液呈酸性的原因是:H2SO3=2H++SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中,正確的是學(xué)科網(wǎng)

   A.a(chǎn)b 段的反應(yīng)是:SO2 + 2H2S=3S↓+2 H2O 學(xué)科網(wǎng)

   B.b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)學(xué)科網(wǎng)

  C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1 學(xué)科網(wǎng)

   D.bd段對應(yīng)的溶液呈酸性的原因是:H2SO3 = 2H+ + SO32-學(xué)科網(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省高三第一次月考(特)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示,下列分析中,正確的是(  )。

A.a(chǎn)b段反應(yīng)是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O

B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

D.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年正定中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型:選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2, 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中,正確的是(     )

A.a(chǎn)b 段反應(yīng)是:SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O

B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1

D.b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

 

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