Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中，不正確的是（　　）

A．a(chǎn)b 段反應(yīng)是：SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂O

B．b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最差

C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol?L^-1

D．相同條件下，酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞氫硫酸

Answer 1

分析：H₂S 飽和溶液中通入SO₂，發(fā)生SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)呈中性，當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)呈酸性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)，當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，隨著pH的增大堿性增強(qiáng)，以此來解答．

解答：解：A．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂O，故A正確；
B．b點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故B正確；
C．由圖可知，112mLSO₂與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，n（H₂S）=0.01mol，則原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故C錯誤；
D．由圖可知，后來為亞硫酸溶液，亞硫酸的pH更小，則酸性更強(qiáng)，即相同條件下，酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞氫硫酸，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．