Question

【題目】已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，相關數(shù)據(jù)如下

	H2（g）	N2（g）	NH3（g）
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ	436	946	a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反應，生成NH3（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是

A．上圖可表示合成氨過程中的能量變化

B．a的數(shù)值為1173

C．Q的數(shù)值為92

D．其它條件相同，反應使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、反應是放熱反應，反應物能量應高于生成物，A錯誤；B、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，有-132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol-2aKJ/mol，a=1173KJ/mol，B正確；C、蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=-132kJ/mol，2NH3（l）=2NH3（g）△H=40KJ/mol，據(jù)蓋斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反應，但不能完全反應，所以Q＜92，C錯誤；D、催化劑只能加快反應速率，不影響反應熱的大小，D錯誤。