【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.1mol MnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B.0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA

C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

D.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

A. 0.1mol MnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小，反應(yīng)停止，故生成的氯氣分子數(shù)為小于0.1NA，A錯(cuò)誤；

B. 0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，據(jù)此計(jì)算生成的H2分子數(shù)目應(yīng)為0.13NA，B錯(cuò)誤；

C. N2和NH3 均存在3對(duì)共用電子，分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA，C正確；

D. Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和CO2，故加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體相當(dāng)于加入0.1mol的CuO和0.05mol的H2O，由此推斷陰極銅離子放電析出銅0.1mol，氫離子放電放出氫氣0.05mol，陽極氫氧根離子放電，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K3。則下列說法中正確的是(　　)

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝

C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應(yīng)的ΔH > 0

D.對(duì)于反應(yīng)②，增加CuO的量，平衡正移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。對(duì)含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個(gè)條件，下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是（ ）

A.加入少量BaCl2(s)

B.加少量蒸餾水

C.加少量硫酸

D.適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將和置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：

(1)與、、的關(guān)系是______。

(2)反應(yīng)過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，A點(diǎn)時(shí)______填“”“”或“”，前的生成速率______。

(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______；______；______保留2位有效數(shù)字為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，平衡分壓總壓強(qiáng)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(4)下列說法能說明該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.顏色不再變化

B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.氣體密度不再變化

D.溫度不再變化

(5)是一種強(qiáng)酸，常溫下將的HI溶液和的氨水等體積混合后，溶液呈中性。此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧氣是一種清潔能源，氧氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=206.2 kJ

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=247.4 kJ

2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）ΔH=169.8 kJ

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4與 H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和 H2（g）的熱化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說法中不正確的是( )

A.分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))5種

B.苯的四氯取代物有3種

C.分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8種

D.的一溴取代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與都是α-氨基酸且互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制乙醇制取乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置圖，請(qǐng)回答：

(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式______，反應(yīng)類型______；

(2)燒瓶中混合液逐漸變黑，并產(chǎn)生某些無機(jī)雜質(zhì)氣體，寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：______。

(3)為了檢驗(yàn)乙烯的生成，試管中應(yīng)盛放______，現(xiàn)象為______；

(4)洗瓶中盛放的試劑為______，作用______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)CaC2的電子式為__________

(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。在除PH3時(shí)，PH3被氧化為H3PO4，CuSO4被還原為Cu，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________

(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時(shí)需要加熱硝酸的還原產(chǎn)物為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，硝酸的濃度及反應(yīng)溫度都不宜過高，是因?yàn)?/span>____________.

(4)“過濾1”需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌檢驗(yàn)其是否洗滌干凈的依據(jù)是____________________

(5)步驟Ⅵ、VII補(bǔ)加草酸的目的是______________________.

(6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。

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