醋酸是一種弱電解質(zhì)．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為O的理由是
 
；
（2）a，b，c三點溶液中c（H+）由小到大的順序為
 
；
（3）a，b，c三點中醋酸電離度最大的是
 
；
（4）若使C點溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采�。ㄌ钚蛱枺�
 

A．加鹽酸  B．加Zn粒    C．加入固體KOH   D．加水 E．加固體CH3COONa．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大；
（4）使c（CH3COO-）增大，則使醋酸的電離平衡正移，或增加醋酸根的量．
解答： 解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，
故答案為：在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c；
（4）A．加鹽酸，氫離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆移，c（CH3COO-）減小，故A錯誤；
B．加Zn粒，Zn與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，則醋酸的電離平衡正移，c（CH3COO-）增大，故B正確；
C．加入固體KOH，消耗氫離子，則醋酸的電離平衡正移，c（CH3COO-）增大，故C正確；
D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，但是溶液體積增大程度大，c（CH3COO-）減小，故D錯誤；
E．加固體CH3COONa，c（CH3COO-）增大，故E正確．
故答案為：BCE．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素、影響電離平原的因素等知識點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗題：
實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．

（1）需稱量
 
g燒堿，應(yīng)放在
 
（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，一定不需要的儀器（填寫代號）
 

a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是
 
，
 
，
 
．
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
 

（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
 

（6）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取
 
mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取
 
mL濃硫酸；應(yīng)選擇
 
mL量筒（填5、10或50）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是
 
．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）
 

（4）下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)顚懀?br />1）搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；
 

2）移液過程中，不小心濺出少量溶液；
 

3）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1000°C以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．
（1）H2和O2化合生成H2O的反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，H2和O2的總能量
 
（填“大于”或“小于”）水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為
 
能．
（2）水在高溫下分解的反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為
 
能．電解水的過程是
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）
 
 CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
；
A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)                          D．使用高效催化劑  
②已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請回答：
①在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
 
；
②利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）
 
 CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)鈉的敘述正確的是（　�。�
A、2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%
B、鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅
C、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里溶液變渾濁
D、鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產(chǎn)物都一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中不 合理的是（　�。�
A、室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH＞1，證明HX是弱酸
B、室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
C、室溫下，測1 mol/L NaX的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
D、在相同條件下，對0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是（　　）
A、pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-
B、能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-
C、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D、使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大
B、
分離乙醇與水的混合物
C、
   除去Cl2中的HCl
D、
  排水法收集氧氣

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