6．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0 下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
C．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D．在反應(yīng)中高氯酸銨只能起氧化劑作用

分析 A、一變多是分解反應(yīng)；
B、從能量守恒結(jié)合反應(yīng)是放熱反應(yīng)進(jìn)行分析判斷；
C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是熱能，同時(shí)推進(jìn)航天器升空產(chǎn)生了動(dòng)能分析；
D、根據(jù)氧化劑和還原劑的概念分析．

解答 解：A、符合一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0，反應(yīng)熱為負(fù)值則為放熱反應(yīng)，反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，推進(jìn)航天器升空說(shuō)明燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，故C正確；
D、反應(yīng)NH4ClO4中N、O元素的化合價(jià)升高，被氧化作還原劑，Cl元素的化合價(jià)降低被還原作氧化劑，所以NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)類(lèi)型的判斷、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、氧化還原反應(yīng)等，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可以將反應(yīng)E+B2+=E2++B設(shè)計(jì)成原電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：
①B-2e-=B2+
②E-2e-=E2+
③B2++2e-=B
④E2++2e-=E
其中表示負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)的分別是（　　）
A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．相同狀況下，等質(zhì)量的下列烴類(lèi)燃燒產(chǎn)生的CO2比乙烯低的是（　　）
A．C2H6B．C2H2C．C3H6D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鈦被稱(chēng)為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密），如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl
（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2 +4e-=Ti+2O2-
（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過(guò)過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱(chēng)）滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．根據(jù)下面合成路線(xiàn)完成有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：，B：，C：．
（2）各步反應(yīng)類(lèi)型：①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)，④消去反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)．
②的反應(yīng)條件氫氧化鈉醇溶液、加熱
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百?lài)?{\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D．${\;}_{2}^{4}$He最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．把1mol X和1mol Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)  2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）
請(qǐng)回答：
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率
（2）n值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量（“吸收能量”或“釋放能量”），形成化學(xué)鍵要釋放能量（“吸收能量”或“釋放能量”）．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱（“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．福爾馬林B．聚乙烯C．纖維素D．硬脂酸甘油酯

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