【題目】常溫下，下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說法中正確的是

A. 若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L

B. a點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn)

C. 若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100

D. 若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，則溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】A.10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液，pH=4，若V1=100，則是稀釋10倍溶液pH增大一個單位，證明是強(qiáng)酸，但可以是一元酸也可以是二元酸，所以原酸溶液濃度不一定為0.001mol/L，故A錯誤；B．向10mLpH=3的A溶液可能是酸溶液，也可能是水解的鹽溶液，若為酸溶液a點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn)，若為水解的鹽溶液加入水稀釋促進(jìn)水解正向進(jìn)行，水的電離程度減小，a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，故B錯誤；C．若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，加水稀釋到100mL，不考慮水解平衡移動，溶液pH變化為4，單銨根離子水解，溶液PH小于4，所以V1一定大于100，故C正確； D．若A為NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液顯酸性，則(H+)＞c(OH-)，c(NH4+)＜c(Cl-)，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水就可區(qū)別的一組物質(zhì)是

A.過氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉B.碳化鈣、碳酸鈣、氯化鈣

C.葡萄糖、蔗糖、淀粉D.1-己烯、苯、溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應(yīng)式為: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他性質(zhì)

SO2C12

-54.1

69.1

易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑

合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題:

(1)從下表中選擇相應(yīng)的裝置完成填空:

①制備SO2選________(填字母)。

②寫出用所選裝置制取Cl2的離子方程式_________________。

(2)合成SO2C12的裝置圖中儀器B的名稱為_________________；丁中盛放的是_____________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將乙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 _______________。

(4)圖中裝置C的作用是__________________。

(5)為提高本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有(只答—條即可)__________。

(6)氯化亞砜(SOCl2)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，蒸干A1C13溶液不能得到無水AlCl3，用SOC12與AlCl3 6H2O的混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）

A.碘酒B.氨水C.石油D.Na2CO3·10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A. S→SO2→SO3 B. A1→Al2O3→Al(OH)3

C. Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D. NH3→NO→NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)面 B. 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) D. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

C. 工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

D. 鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵

B.氯氣在一定條件下可以在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.苯可以使溴水顏色變淺，是發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答:

（1）甲池中正極是_______負(fù)極是________負(fù)極反應(yīng)式:________________。

（2）乙池中負(fù)極是__________正極是__________，總反應(yīng)的離子方程_______。

（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出___活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論?___(填寫字母序號)。

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序已過時，已沒有實(shí)用價值

d.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法______(填“可靠”或“不可靠”)。

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