【題目】做化學實驗必須注意實驗安全。下列做法正確的是

A. 金屬鈉保存在四氯化碳中 B. 制氯氣在通風櫥中進行

C. 金屬鈉著火用小蘇打干粉滅火 D. 發(fā)生火災撥打110報警電話

【答案】B

【解析】A. 鈉的密度小于四氯化碳，金屬鈉保存在煤油中，A錯誤；B. 氯氣有毒，制氯氣在通風櫥中進行，B正確；C. 鈉燃燒產(chǎn)生的過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，金屬鈉著火不能用小蘇打干粉滅火，C錯誤；D. 發(fā)生火災撥打119報警電話，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 銨鹽都能與堿反應，不與酸反應

B. 液氨汽化吸熱，可用液氨作制冷劑

C. 濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

D. 常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可以用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

① 該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是____________________。

②0~9min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率ν(H2) =_______。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號）kJ。

a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i. X表示的物理量是：_____________。

ii. 判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為 。

（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。

（3）學生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學生丙提出假設②一定不成立，依據(jù)是 ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設分析，黑色物質(zhì)的組成為 (填化學式)。

（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式 ；

②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是 ；

③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于合金的說法不正確的是

A. 青銅是我國使用最早的合金 B. 鋼是用量最大、用途最廣的合金

C. 古代常用金屬鐵鑄造貨幣 D. 焊錫中加入鉛是為了降低熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應速率為v(NO2)＝

0.2 mol·L－1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達到平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下[已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]。

容器

甲

乙

丙

丁

起始投料量

2 mol SO2＋1 mol O2

1 mol SO2＋0.5 mol O2

2 mol SO3

2 mol SO2＋2 mol O2

反應放出或吸收的熱量(kJ)

a

b

c

d

平衡時

c(SO3)

(mol·L－1)

e

f

g

h

下列關系正確的是(　　)

A. a＝c；e＝g B. a＞2b；e＞2f

C. a＞d；e＞h D. c＋98.3e＞196.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含量最多的金屬元素。

（1）D原子結構示意圖為_________。

（2）將C的低價態(tài)氧化物中通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色，體現(xiàn)了甲的_____性， 寫出該反應的離子方程式________________。

（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L (標準狀況）氣體，則該氣體的成分是________，還原劑失電子數(shù)為_________。

（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為_______，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為_____________。

（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______，該反應的離子方程式為____________________________________。

（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學式為____________，如何鑒別B中的陰離子________________________。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為____________________________________________。

③D與E的混合物a克，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b升，求E在混合物中的質(zhì)量分數(shù) _____________________________。

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