Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（2）I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�

• A、254 g I₂（g）中通入2 g H₂（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
• B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
• C、反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定
• D、反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一般是結(jié)合計(jì)算進(jìn)行考查，所以應(yīng)分兩步：（1）寫(xiě)，特別注意注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)；（2）算，根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱；并注意蓋斯定律在計(jì)算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來(lái)解答．

解答： 解：A、因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)誤；
B、由蓋斯定律知（1）-（2）得，I₂（g）=I₂（S）△H=-35.96KJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、都是HI的氣態(tài)一樣穩(wěn)定；故C錯(cuò)誤；
D、對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低；因此反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低；故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，明確蓋斯定律的應(yīng)用是解答該題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量高低的關(guān)系，題目難度不大．