Question

（本題共12分）氯化鈣是典型的離子型鹵化物。完成下列填空：

28．氯原子核外電子排布式為 ，其原子核外能量不同的電子有 種，最外層上有 種不同運動狀態(tài)的電子，鈣元素在元素周期表中位于 。

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物甲和乙。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；已知甲與水反應(yīng)可得H2，乙的水溶液顯酸性。

29．該研究小組是否成功制得了+1價Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化學(xué)式是 。

30．寫出甲與水反應(yīng)得H2的化學(xué)方程式 �，F(xiàn)欲檢驗該反應(yīng)所得溶液中是否含有Cl-，請簡述檢驗的方法 。

31．乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是 。

Answer 1

28． 1s22s22P63s23P5（1分）；5（1分）； 7（1分）第四周期ⅡA族（1分）；

29．否（1分）；CaHCl（1分） 30．2CaHCl + 2H2O → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（2分）

取樣，先加過量稀HNO3溶液，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Cl- （2分）

31．保持FeCl2溶液呈酸性，并加入鐵釘防止氧化 （2分）

【解析】

試題分析：28、氯原子的原子序數(shù)是17，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知氯原子核外電子排布式為1s22s22P63s23P5；核外的17個電子分別占有5種不同的能級，因此其原子核外能量不同的電子有5種。最外層上有7個電子，則有7種不同運動狀態(tài)的電子。鈣元素的原子序數(shù)是20，在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。

29、鈣是第ⅡA族元素化合價只有＋2價，因此不可能制得＋1價化合物。甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，這說明甲中還含有其他元素。已知甲與水反應(yīng)可得H2，這說明甲中的另一種元素是H，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.3%，所以甲中Ca、H、Cl三種元素的原子個數(shù)之比是，因此甲的化學(xué)式為CaHCl。乙的溶液顯酸性，則乙的化學(xué)式是HCl。

30、甲與水生成氫氣，則根據(jù)原子守恒可知還有氯化鈣、氫氧化鈣生成，離子方程式為2CaHCl + 2H2O → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑。檢驗氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，因此實驗操作是：取樣，先加過量稀HNO3溶液，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Cl-。

31、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解顯酸性，所以保存該溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入鐵釘防止氧化。

考點：考查核外電子排布、元素周期表、物質(zhì)化學(xué)式確定以及試劑保存和離子檢驗等