Question

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。

(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為　　　　;砷與溴的第一電離能較大的是　　　　。 

(2)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3,其主要原因是　。 

(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。As的空間構(gòu)型為　　　　,與其互為等電子體的一種分子為　　　　。 

(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為　　　　,As原子采取　　　　雜化。 

 

(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中,每個(gè)As與　　　　個(gè)Ga相連,As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有　　　　(填字母)。 

A.離子鍵　B.σ鍵　C.π鍵　D.氫鍵　E.配位鍵　F.金屬鍵　G.極性鍵

 

Answer 1

(1)[Ar]3d104s24p3　Br(或溴)

(2)AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的,故AsH3分子間的范德華力大于PH3的

(3)正四面體　CCl4(或其他合理答案)

(4)As4O6　sp3

(5)4　BEG

【解析】(1)從K開始數(shù)數(shù)到As為15,所以As的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3,為第四周期ⅤA族的元素,第一電離能小于同周期第ⅦA族的元素;(4)As、O最外層電子數(shù)分別為5、6,分別形成3、2個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以黑球?yàn)?/span>O、灰球?yàn)?/span>As;As形成3個(gè)σ鍵,參加成鍵的電子數(shù)為3,孤對電子對數(shù)==1;(5)金剛石中一個(gè)碳原子與四個(gè)碳原子相連,Ga、As最外層電子數(shù)分別為3、5,Ga、As形成三個(gè)σ鍵,Ga還差2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),As有一對孤對電子,兩者之間形成配位鍵