【題目】利用100ml 0.5molL﹣1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20molL﹣1的溶液，下列操作正確的是（ ）
A.將該Na2CO3 溶液轉移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
B.將該Na2CO3 溶液轉移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌
C.將該Na2CO3 溶液轉移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌
D.將該Na2CO3 溶液轉移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

【答案】D
【解析】 解：A、容量瓶不能作為稀釋儀器，是一種定容儀器，故A錯誤；
B、根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質(zhì)的量保持不變，計算需要溶液的體積為： mL=500mL，且溶液的配制應在容量瓶中進行，不能在燒杯中，故B錯誤；
C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶來定容，不能在燒杯中進行，且100mL的碳酸鈉溶液加上400mL水之后所得溶液的體積不一定是500mL，故C錯誤；
D、根據(jù)稀釋前后，鈉離子的物質(zhì)的量保持不變，計算需要溶液的體積為： mL=500mL，要使用500mL的容量瓶，故D正確．
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解物質(zhì)的量濃度的概念的相關知識，掌握以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。

已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
請回答下列問題。
（1）試管C發(fā)生反應的化學方程式是。
（2）試管D中NaOH溶液的作用是。
（3）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉D中止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為 ， 試管D中的氣體檢驗方法為。
（4）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有（用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、﹣2

﹣1

﹣2


（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中周期族；
（3）在元素周期表中的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是（填化學式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的性．
（6）寫出D與強堿溶液反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H2 ， 同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）甲的化學式是 ．
（2）甲與水反應的化學方程式是 ．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是（用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式 ． 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在半導體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。

工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度。試回答下列問題：
（1）裝置B的作用是；B中發(fā)生反應的化學方程式是。
（2）裝置C中的物質(zhì)是；C的作用是。
（3）點燃氫氣前將E（帶導管膠塞）接在D出口處，目的是。
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，所用儀器合理的是( )

A. 在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體

B. 用10 mL的量筒量取9.20 mL的鹽酸

C. 用托盤天平稱取5.00 g NaCl

D. 用500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）
A.pH＞7
B.pH＜7
C.pH=7
D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉化關系（反應條件略去）：請完成下列問題：
（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，反應在高溫下進行，則： ①此反應的化學方程式是 ．
②D單質(zhì)的一種重要用途是 ．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①當有1molC生成時，該反應轉移電子的總數(shù)是 ．
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則： ①該反應的化學方程式是 ．
②B在加熱條件下與CuO反應有Cu生成，該反應的化學方程式為；有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，為驗證Cu2O是否存在，可取少量反應產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，則證明含有Cu2O．請寫出發(fā)生反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如下圖所示。

（1）寫出代表各線段發(fā)生的反應的離子方程式：

OD段________________________________________________，

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（3）圖中C點表示當加入______mol NaOH時，Al3＋已經(jīng)轉化為_____，Mg2＋已經(jīng)轉化為______。

（4）圖中線段OA∶AB＝________。

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