Question

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：

相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2mol NH3
達到平衡的時間/min		6	8
平衡時 N2的體積密度	C1	1.5
混合氣體密度/g·L-1
平衡常數(shù)/ L2·mol-2	K甲	K乙	K丙

（1）下列各項能說明該反應已到達平衡狀態(tài)的是             （填寫序號字母）

a.容器內H2、N2 、NH3的濃度只比為1：3：2    b.容器內壓強保持不變

c.                          d.混合氣體的密度保持不變

e.混合氣體的平均相對分子質量不變

（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速度為=             

（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K            （用含C1的代數(shù)式表示）

（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是        （填序號）：

a.     b.          c.     d.

（5）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應的熱化學方程式為   

（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入   極，該電極反應式為                  。

Answer 1