Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在標號元素中，最活潑的金屬元素是

 

．⑥元素的離子結構簡示意圖

 

．
（2）①與②形成共價化合物的電子式

 

，③與⑤形成原子個數比為1：1的化合物的電子式

 

．
（3）③④⑤⑥四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是

 

．
（4）③、⑦兩種元素形成的化合物與①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是P，⑨是Cl，
（1）元素的金屬性越強，對應的單質的活潑性越強；⑥是Al，對應的離子的核外最外層有8個電子，2個電子層；
（2）①與②形成共價化合物為甲烷；③與⑤形成原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉；
（3）③④⑤⑥四種元素的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越��；
（4）③、⑦兩種元素形成的化合物為SiO₂，①、③、⑤三種元素形成的化合物為NaOH．

解答： 解：根據元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是P，⑨是Cl，
（1）元素的金屬性越強，對應的單質的活潑性越強，為Na單質，⑥是Al，對應的離子的核外最外層有8個電子，2個電子層，結構示意圖為，
故答案為：Na；；
（2）①與②形成共價化合物為甲烷，電子式為，③與⑤形成原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，電子式為，
故答案為：；；
（3）③④⑤⑥四種元素的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑大小順序為r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），
故答案為：r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
（4）③、⑦兩種元素形成的化合物為SiO₂，①、③、⑤三種元素形成的化合物為NaOH，二者反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應用，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，試題培養(yǎng)學生靈活應用基礎知識的能力．