Question

在500毫升1mol/LFeCl₃溶液中加入鐵粉，完全反應后，除去多余的鐵粉，加入足量的NaOH溶液，攪拌充分反應，所得沉淀的物質的量是（　�。�

A．0.5mol

B．1mol

C．0.75mol

D．不能確定

Answer 1

分析：根據鐵和三氯化鐵的反應計算生成氯化亞鐵的量，根據氯化亞鐵和氫氧化鈉的反應FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl以及反應4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃來計算最后生成的沉淀的量．

解答：解：500毫升1mol/LFeCl₃溶液中，Fe³⁺的物質的量是0.5L×1mol/L=0.5mol，根據反應，設生成的亞鐵離子物質的量為n，則
2Fe³⁺+Fe=3Fe^{2+
2 3}
0.5mol   n

2

0.5mol

=

3

n

解得n=0.75mol，根據氯化亞鐵和氫氧化鈉的反應：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，所以0.75mol的氯化亞鐵和氫氧化鈉的反應生成沉淀0.75mol，Fe（OH）₂會迅速被氧化，即4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，所以0.75mol的Fe（OH）₂會生成0.75mol的Fe（OH）₃．
故選C．

點評：本題考查學生金屬鐵以及化合物的性質，可以根據所學知識進行回答，難度較大．