A. | 1molBaCl2中含有的氯離子數(shù)為NA | |
B. | 1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA | |
C. | 常溫常壓下,11.2LH2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA | |
D. | 16gO3中含有的氧原子數(shù)為NA |
分析 A.1mol氯化鋇含有2mol氯離子;
B.1個(gè)鎂原子含有12個(gè)電子;
C.常溫常壓Vm大于22.4L/mol;
D.依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計(jì)算解答.
解答 解:A.1mol氯化鋇含有2mol氯離子,個(gè)數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤;
B.1個(gè)鎂原子含有12個(gè)電子,1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NA,故B錯(cuò)誤;
C.常溫常壓Vm大于22.4L/mol,Vm未知,無法計(jì)算氫氣分子數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.臭氧是由氧原子構(gòu)成,所以16gO3中含有的氧原子數(shù)為$\frac{16g}{16g/mol}$×NA=NA,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,側(cè)重考查物質(zhì)所含微粒數(shù)目的計(jì)算,熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H為-53.3kJ•mol-1 | |
B. | 若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好,則所測得的△H偏大 | |
C. | CH3COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
D. | 所加NaOH溶液過量,目的是保證CH3COOH溶液完全被中和 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 為防止試管破裂,加熱固體高錳酸鉀制氧氣時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜 | |
B. | 進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí),多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外 | |
C. | 為防止藥品污染,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 | |
D. | 配制H2SO4溶液時(shí),先在量筒中加一定體積的水,然后邊攪攔邊慢慢加入濃H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 足量硫酸鋁與純堿反應(yīng):2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑ | |
B. | 硫酸銅與燒堿反應(yīng):CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42- | |
C. | 苯酚與碳酸鈉反應(yīng):2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O | |
D. | 碳酸鋇與硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈉溶液 | B. | 濃硫酸 | C. | 飽和食鹽水 | D. | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在水溶液里或溶融狀態(tài)下全部電離的化合物 | |
B. | 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 | |
C. | 可溶性鹽類 | |
D. | 導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a電極附近呈紅色,b電極附近無明顯變化 | |
B. | 逸出氣體的體積,a電極的大于b電極的 | |
C. | Na2SO4水溶液濃度逐漸增大 | |
D. | 當(dāng)電路中通過0.04mol e-時(shí),a電極逸出氣體的體積為448mL |
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