Question

【題目】某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取純凈芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過量NaOH溶液；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過濾�；卮鹣铝袉栴}：

(1)肯定不需要的操作有_______________________(填序號)。

(2)正確的操作順序?yàn)?/span>_______________________(填序號)。

(3)操作⑥必需用到的玻璃儀器除燒杯外，還需要_________________________。

(4)操作①的目的是_______________，若無此步操作，會引起什么后果_____________。

(5)若要配制500ml0.1mol/L實(shí)驗(yàn)所需的NaOH溶液，計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量為_______g，配溶液時忘了洗滌燒杯，則所配溶液濃度____(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

Answer 1

【答案】②⑤??? ④⑥①③??? 玻璃棒 漏斗??? 中和過量的NaOH??? 芒硝中混有NaOH??? 2.0??? 偏小???

【解析】

根據(jù)Na2SO4含有Fe2(SO4)3，鐵離子對于硫酸鈉來說屬于雜質(zhì)，所以先要除雜質(zhì)，除去鐵離子常用加入過量氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉淀，過濾，過量的氫氧化鈉通過適量H2SO4溶液來除，最后溶液加熱得到Na2SO4?10H2O。

可以先加入過量的氫氧化鈉將鐵離子完全沉淀，然后進(jìn)行過濾，向?yàn)V液中再加入適量的硫酸將前面反應(yīng)剩余的氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，最后將溶液結(jié)晶就可以得到硫酸鈉晶體。

（1）肯定不需要的操作有②加金屬Na；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，故答案為：②⑤；

（2）正確的操作順序?yàn)椋杭舆^量NaOH溶液、過濾、加適量H2SO4溶液、③結(jié)晶，故答案為：④⑥①③；

（3）操作⑥為過濾操作，必需用到的玻璃儀器除燒杯外，還需要玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒、漏斗；

（4）操作①是加適量H2SO4溶液，其目的是中和過量的NaOH，若無此步操作，會引起什么后果芒硝中混有NaOH，故答案為：中和過量的NaOH、芒硝中混有NaOH；

（5）500ml0.1mol/L NaOH溶液的物質(zhì)的量為0.05mol，則NaOH的質(zhì)量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，配溶液時忘了洗滌燒杯，則NaOH的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故答案為：2.0、偏小。