Question

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S      
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄    
④結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力：OH^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，一般來說，不同晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，以此解答．

解答： 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故①錯(cuò)誤；
②Na、Mg位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Mg，O位于第二周期，原子半徑在三者之間最小，故②正確；
③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)，故③錯(cuò)誤；
④已知酸性H₂O＜H₂CO₃＜CH₃COOH，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，故④正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．