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【題目】下列關于氨水和稀醋酸的說法正確的是

A.溶液中微粒種類數相同

B.將等濃度的兩溶液等體積混合，溶液的導電能力減弱

C.分別加入少量水溶液呈中性的CH3COONH4固體，兩溶液pH均不改變

D.若，則

【答案】D

【解析】

A．氨水中含有NH4+、H+、OH-，稀醋酸中含有CH3COO-、H+、OH-，所以溶液中微粒種類數相同不同，故A錯誤；

B．CH3COOH和一水合氨均是弱電解質，溶液的導電性不強，等物質的量的氨水和稀醋酸混合后生成等物質的量的強電解質CH3COONH4，溶液的導電性增強，故B錯誤；

C．NH4+能抑制一水合氨的電離，使氨水的堿性減弱，pH減小，CH3COO-能抑制CH3COOH的電離，使稀醋酸的酸性減弱，pH增大，故C錯誤；

D．弱酸或弱堿稀溶液的濃度越大，溶液中醋酸根離子濃度或銨根離子濃度越大，若c(CH3COO-)＞c(NH4+)，則c(CH3COOH)＞c(NH3H2O)，溫度相同時，CH3COOH和一水合氨的電離常數接近，根據c（離子）=可知c(H+)稀醋酸＞c(OH-)氨水，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列問題:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結構示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學家發(fā)現一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應的化學方程式為______________。16g該物質反應轉移的電子數目為________。

（5）請設計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱：________________________________（簡要說明原理和現象即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素，是常用的一種抗生素，其結構簡式如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多種官能團

B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應

C. 1mol頭孢拉定最多可與6molH2和5mol Br2發(fā)生加成反應

D. 頭孢拉定既可與鹽酸反應，也可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

A.可用溶液區(qū)分X和苯酚

B.在加熱條件下,1molX最多能與2molNaOH反應

C.若1molX在酸性條件下的能水解完全,其產物最多能與2molNa反應

D.分子含有三種官能團,且兩種官能團在催化劑條件下能與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。

（1）實驗時要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是__________，在使用該儀器前必須進行的操作是_______。

（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為___________g。

（3）配制溶液時有多個操作，請簡述定容的過程:________。

（4）配制過程中，下列操作會引起所配溶液的濃度偏大的有____（填序號）。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉移定容

e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，納米0價金屬能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金屬組成對NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5，圖2初始pH=2，NO3-初始濃度均為50mg·L-1，納米級金屬添加量均為2g·L-1。下列說法正確的是

A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳

B.圖2納米鐵反應60mn時NO3-去除率67.2%，則60min內

C.當加入的金屬是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，經過60min后，NO3-的去除率相等

D.其他條件相同時，若pH過低，可能會導致去除率下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以白云石（主要含CaCO3）為原料，按以下工藝流程制備某種新型的超導材料12CaO·7Al2O3。

（1）若在實驗室中進行“煅燒Ⅰ”的操作，可將樣品放在_____________（填儀器名稱）中加熱；操作Ⅰ的名稱是_____________。

（2）“浸出”過程中，CaO先與水反應生成Ca(OH)2，寫出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應的化學方程式：_____________；檢驗“浸出”過程中有NH3生成的方法是___________。

（3）溶液X在流程中能循環(huán)利用，其中所含主要溶質的化學式為______。

（4）“煅燒Ⅱ”時發(fā)生反應為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石進行此步反應？請說明理由_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA,下列敘述中錯誤的是( )

①標準狀況下,2.24L水中含有0.1NA個水分子

②常溫常壓下,32g SO2 含有的分子數約為3.02×1023

③2molNaOH的摩爾質量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

⑤標況下,22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中,所含有的氮原子的物質的量為2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數目為4NA

⑦常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數為NA

⑧11.2L氯氣中含有NA個氯原子

A.①③④⑥⑧B.①④⑤C.①②⑤D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：________。

②若有標準狀況下2.24L NO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為___mol。

Ⅱ.汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：①△H1=+180kJ·mol-1，②△H2，③△H3，已知：CO和O2反應相關的化學鍵鍵能鍵能數據如下：

（1）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應③，則該反應在________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進行。

（2）為研究溫度、催化劑負載量和不同催化劑對NO去除率的影響。將NO和CO以一定的流速通過不同的催化劑進行反應經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），圖1是不同負載量的Cu2+實驗結果，圖2是不同催化劑的實驗結果（催化劑①指3%Co2+，催化劑②指3%Cu2+）。

圖1 圖2

下列說法不正確的是________

A. 圖1說明Cu2+含量越高脫氮效果越好

B. 圖1說明Cu2+3%的催化劑在350℃左右脫氮效率最高

C. 圖2說明第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

D. 圖2說明m點是平衡點

（3）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應③，測得NO物質的量變化如圖所示，5分鐘末反應達到平衡，該反應的平衡常數K=____。第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請在右圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線____。

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