下列反應能夠使碳鏈簡短的有（　　）
①烯烴被KMnO4（H+，aq）氧化 ②乙苯被KMnO4（H+，aq）氧化
③重油裂化為汽油  ④CH3COONa跟堿石灰共熱  ⑤炔烴與溴水反應．
A、①②③④⑤B、②③④⑤
C、①②④⑤D、①②③④
考點：有機物的結構和性質,有機物分子中的官能團及其結構
專題：有機反應
分析：①烯烴氧化中雙鍵斷裂；
②乙苯被氧化生成苯甲酸；
③重油裂化為汽油，大分子轉化為小分子；
④CH3COONa跟堿石灰共熱，生成甲烷；
⑤炔烴與溴水反應，發(fā)生加成反應，碳鏈不變．
解答： 解：①烯烴氧化中雙鍵斷裂，生成二氧化碳，碳鏈縮短，故選；
②乙苯被氧化生成苯甲酸，碳鏈縮短，故選；
③重油裂化為汽油，大分子轉化為小分子，碳鏈縮短，故選；
④CH3COONa跟堿石灰共熱，生成甲烷，碳鏈縮短，故選；
⑤炔烴與溴水反應，發(fā)生加成反應，碳鏈不變，故不選；
故選D．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重常見有機物反應及生成物判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學的化學知識，判斷下列做法（或說法）不正確的是（　�。�
A、利用洗滌劑的乳化功能可洗去餐具上的油污
B、用鋼絲球洗刷鋁制炊具
C、稀硫酸、稀鹽酸都可以用與金屬表面除銹
D、油鍋著火時，迅速蓋上鍋蓋

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，且兩者不相鄰；Y、Z是非金屬元素．
（1）W與Y可形成化合物W2Y，W2Y的電子式為
 
，將等體積、等濃度的W的最高價氧化物對應的水化物和Y的氫化物混合，已知在該混合溶液中c（H2Y）＞c（Y2-），則剩余各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）X的硝酸鹽溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結構，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：A
 
、C
 
、E
 
、F
 
．
（2）元素A和元素B可以形成A2B物質甲，寫出甲的電子式
 
，甲為
 
（填“極 性”或“非極性”）分子．
（3）元素C和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙的形成過程
 
；
（4）元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學方程式解釋其原因：
 
．
（5）元素D的單質與元素C的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式是
 
．
（6）寫出元素F的簡化的電子排布式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面表格中的實驗操作，實驗現(xiàn)象和結論均正確且相符的是（　�。�
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性
 B 將鹽酸滴入Na2CO3溶液中 有氣泡產(chǎn)生 氯的非金屬性比碳強
 C 向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊紙檢驗 試紙變藍 原溶液中含有NH4+
 D SO2通入Ba（NO3）2溶液中 不會產(chǎn)生白色沉淀 BaSO3溶于酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SO2具有還原性，故可作漂白劑
B、Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C、氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
 加熱 
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法中正確的是（　�。�
A、KClO3反應中是氧化劑
B、1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體
C、在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D、1molKClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結構示意圖為 ，b與c形成化合物的電子式 為下列比較中正確的是（　　）
A、原子半徑：a＞c＞d＞b
B、電負性：a＞b＞d＞c
C、最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a
D、第一電離能：d＞a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X、Y元素形成18電子的物質的結構式是
 
．
（2）含W的一種二價陰離子與X的陽離子反應既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生淡黃色沉淀，此反應的離子反應方程式為
 
．
（3）比較Y、Z元素形成常見氣態(tài)氫化物的沸點：
 
＞
 
（寫化學式）
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種二元強酸，向其稀溶液中加入銅，無明顯現(xiàn)象，再向此混合體系中逐滴加入由上述四種元素組成的一種鹽的稀溶液，會將銅溶解，鹽中的陰離子完全轉化為一種無色氣體，請寫出此反應的化學反應方程式：
 
．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：
 
．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學式為
 
．
②B水溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
③已知理論上1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mL KMnO4溶液恰好完全反應，但是在用已知濃度酸性高錳酸鉀溶液滴定B的溶液以測定Fe含量的過程中，往往所用酸性高錳酸鉀溶液的體積偏�。ɑ静僮骶_）．以下對上述現(xiàn)象分析合理的是：
 
．
A．高錳酸鉀在酸性條件下與此反應中的還原產(chǎn)物反應
B．滴定前此樣品已經(jīng)部分變質
C．在滴定過程中空氣中成分與亞鐵離子反應
D．酸性高錳酸鉀溶液中含其他氧化劑．

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