NO2 壓縮成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化劑，也可 制備硝化試劑 N2O5 等。

(1)火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)與足量 N2O4(l)完全反應(yīng)生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的熱量。則該反應(yīng)的△H＝___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密閉容器內(nèi)，投入一定量 NO2，發(fā)生下列反應(yīng)： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三種不同的條件下進行實驗，NO2 的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

①不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________________(填字母)。

a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b．c(NO2)= c(NO)

c．氣體總壓不變

d．NO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變

②下列說法正確的是___________________(填字母)。

a．三個實驗開始投入的 NO2 的物質(zhì)的量均為 1.0 mol

b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑

c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

d．實驗Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)

e．800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.25

f．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

③實驗Ⅱ從反應(yīng)開始到剛達到平衡時，v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向該 2 L 密閉容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，則平衡將 移動(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 或 N2O4 可制備 N2O5，原理如上圖所示。N2O5 在電解池的 ________(填“陰極”或“陽極”)區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為___________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五校高一上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若某氣體分子A2的摩爾質(zhì)量是M g．mol-1，則一個A原子的實際質(zhì)量是

A．M g B．g C．g D．g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四個試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽能電池板材料除單品硅外，還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)硅原子的價電子軌道表達式__________。

（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為____________(用元素符號表示）。

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)。

（5）CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2• H2O，通常形成二聚體，結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。

（6）—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為____________，若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為____________(列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯誤的是

A. X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B. R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上

C. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

D. R、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上第三次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫下水電離出的 c(H＋)均為 1×10-11 mol/L 的 4 種溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH 溶液；④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A．向等體積溶液中分別加水稀釋 100 倍后，溶液的 pH：③>④>②>①

B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成 H2 的量①最小

C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性

D．①、④溶液混合若 pH＝7，則消耗溶液的體積：④>①

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì)，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學(xué)習(xí)小組對兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下：

I．MnO2的制備：

該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________________。

(2)為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要有：_________________，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是_____________(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽極反應(yīng)式為____________。

II．KMnO4的性質(zhì)與應(yīng)用：該小組同學(xué)利用KMnO4溶液測定某物質(zhì)的組成：

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I+S4O62-

(4)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

(5)MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(6)若用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為__________________。

(7)樣品晶體的組成化學(xué)式為：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省欽州市高新區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B．“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

C．濃硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等氣體

D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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同步練習(xí)冊答案